从海水中获得化学物质

从海水中获得化学物质Tag内容描述：<p>1、规范答题模板(一)离子检验掌握规则规范答题赢取满分典例导引(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧。</p><p>2、专题2 从海水中获得的化学物质专题综合检测(二)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性。</p><p>3、第三单元氯、溴、碘及其重要化合物1了解卤素元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解卤素元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。氯及其重要化合物的性质与应用知识梳理一、氯气的性质1物理性质2化学性质(1)(2)与H2反应：H2Cl22HCl，产生苍白色火焰。(3)与H2O反应：Cl2H2OHClHClO。(4)与碱(如NaOH)反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)二、氯的重要化合物1次氯酸棕色2漂白粉CaCl2和Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HclO 碱 氧化自我检测1判断正。</p><p>4、第一单元氧化还原反应1熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应的相关概知识梳理一、本质和特征电子转移（得失或偏移） 化合价二、相关概念及其关系例如：反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是浓HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。三、电子转移的表示方法1双线桥法2单线桥法。</p><p>5、专题二 从海水中获得的化学物质,海水晒盐,第一单元 氯、溴、碘及其化合物,实验原理： 本实验的总反应是：氯化钠跟水发生 电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极，生成的氯气在阳极。,1、氯气的工业制法,一、氯气的生产原理,氯气的工业制法,观察与思考,电解饱和食盐水,1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表,结论,（1）,（2）,（3）,（4）,铁棒和碳棒上通电后有气泡产生,通电后有新的气体物质生成,铁棒周围的颜色变红,有碱性物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声,有氢气生成,淀粉碘化钾溶液变蓝，黄绿色气体，闻到有刺。</p>