从实验学化学复习

从实验学化学复习Tag内容描述：<p>1、第一章 从实验学化学全章复习与测试一、重点聚焦1混合物的分离原理和分离方法。2混合物分离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。4物质分离与提纯过程的简单设计。5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后。</p><p>2、一 从实验学化学一、离子检验1.SO42：先加 ，再加 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。离子方程式为： 2.Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加 溶液有 色沉淀生成，再加 沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。离子方程式为： 3.CO32：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 色 味、能使 变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。二、化学计量在实验中的应用1、物质的量（1）定义： 。符号： 单位： 。（2）基准： .2。</p><p>3、从实验学化学单元小结【复习目标】1掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶。4能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算。6一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。7有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算。【知识要点。</p><p>4、非金属及其化合物专项训练一、硅及其化合物1下列说法正确的是()A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在答案B2各组物质中，不是按下图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2答案C二、氯及其化合物3下列关于氯气的叙述正确的是 ()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色。</p><p>5、第一章 从实验学化学 复习课,练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质),(1) NaCl (细砂) ________ (2) Cu ( Fe ) __________ (3) NaCl ( Na2SO4) _____________ (4)水(碘) , (5)盐酸 (苯:难溶于水) _________________,一、物质分离的方法,1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离,2、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体 的分离,3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离,二、离子检验的方法,1、SO4 2-：先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有SO4 2-离子。,2、Cl -：。</p><p>6、第一章从实验学化学单元复习 混合物的分离和提纯离子的检验物质的量及物质的量浓度 一 混合物的分离和提纯 不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶性固体 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质 沸点不。</p><p>7、第一章从实验学化学 知识归纳与整理 知识归纳与整理 一 混合物的分离和提纯 二 离子的检验 三 物质的量 的相关计算 四 配制一定物质的量浓度的溶液 一 混合物的分离和提纯 油和水 苯和水 CCl4和水 检漏上从上出 下从下出 互不相溶的液体 粗盐的提纯 步骤 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为 搅拌 加速溶解 引流 搅拌 使液体受热均匀 防止局部过热 出现飞溅 除杂 1 原则 杂不。</p><p>8、1 2010上海高考 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B 1 7 g H2O2中含有的电子数为0 9NA C 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D 标准状况下 2 24 L戊烷所含分子数为0 1NA 解析 等物质的量的N2和CO所含分子数相同 只有二者均为1 mol时 所含分子数才为NA A项错误 1个H2O2中含有18个电子。</p><p>9、主讲人: 陈欢玲,第一章从实验学化学,知识归纳与整理,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,三、物质的量的相关计算 四、配制一定物质的量浓度的溶液,一、混合物的分离和提纯,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余。</p>