大学物理核心教程沈文霞第二章

大学物理核心教程沈文霞第二章Tag内容描述：<p>1、第六章 相平衡 一基本要求 1掌握相平衡的一些基本概念，会熟练运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度数。 2能看懂单组分系统的相图，理解相图中的点、线和面的含义及自由度，知道相图中两相平衡线的斜率是如何用Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程确定的，了解三相点与凝固点的区别。 3能看懂二组分液态混合物的相图，会在两相区使用杠杆规则，了解蒸馏与精馏的原理，知道最低和最高。</p><p>2、第七章 化学反应动力学 一基本要求 1掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。 2掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。 3了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经。</p><p>3、第五章 化学平衡一基本要求1掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。2了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。3掌握标准平衡常数与在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的数值。4了解标准摩尔生成Gibbs自由能的定义和它的应用。5掌握温度对化学平衡的影响，记住vant Hoff公式及其。</p><p>4、第八章 电化学一基本要求1理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。2掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。3了解可逆电极的类型和正确书写电池。</p><p>5、第三章 热力学第二定律一基本要求1了解自发变化的共同特征，熟悉热力学第二定律的文字和数学表述方式。2掌握Carnot循环中，各步骤的功和热的计算，了解如何从Carnot循环引出熵这个状态函数。3理解Clausius不等式和熵增加原理的重要性，会熟练计算一些常见过程如：等温、等压、等容和都改变过程的熵变，学会将一些简单的不可逆过程设计成始、终态相同的可逆过程。4了解熵的本质和热力学第三定律的意义，会使用标准摩尔熵值来计算化学变化的熵变。5理解为什么要定义Helmholtz自由能和Gibbs自由能，这两个新函数有什么用处？熟练掌握一些简单。</p><p>6、第六章 相平衡一基本要求1掌握相平衡的一些基本概念，会熟练运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度数。2能看懂单组分系统的相图，理解相图中的点、线和面的含义及自由度，知道相图中两相平衡线的斜率是如何用Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程确定的，了解三相点与凝固点的区别。3能看懂二组分液态混合物的相图，会在两相区使用杠杆规则，了解蒸馏与精馏的原理，知道最低和最高恒沸混合物产生的原因。4了解部分互溶双液系和完全不互溶双液系相图的特点，掌握水蒸汽蒸馏的原理。5掌握如何用热分析法绘制相图，会分析低共熔相图上。</p><p>7、第一章 气体 一 基本要求 1 了解低压下气体的几个经验定律 2 掌握理想气体的微观模型 能熟练使用理想气体的状态方程 3 掌握理想气体混合物组成的几种表示方法 注意Dalton分压定律和Amagat分体积定律的使用前提 4 了。</p><p>8、第七章 化学反应动力学 一 基本要求 1 掌握化学动力学中的一些基本概念 如速率的定义 反应级数 速率系数 基元反应 质量作用定律和反应机理等 2 掌握具有简单级数反应的共同特点 特别是一级反应和a b的二级反应的特点 学会利用实验数据判断反应的级数 能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等 3 了解温度对反应速率的影响 掌握Arrhenius经验式的4种表达形式 学会运用Arrhenius经。</p><p>9、第六章相平衡 一基本要求 1掌握相平衡的一些基本概念，会熟练运用相律来判断系统的组分数、相数和 自由度数。 2能看懂单组分系统的相图，理解相图中的点、线和面的含义及自由度，知道 相图中两相平衡线的斜率是如何用Clapeyron 方程和 Clausius-Clapeyron 方程确定的， 了解三相点与凝固点的区别。 3能看懂二组分液态混合物的相图，会在两相区使用杠杆规则，了解蒸馏与精 馏的原理，知道最低和最高恒沸混合物产生的原因。 4了解部分互溶双液系和完全不互溶双液系相图的特点，掌握水蒸汽蒸馏的原 理。 5掌握如何用热分析法绘制相图，会分析。</p><p>10、第四章 多组分系统热力学 一 基本要求 1 了解混合物的特点 熟悉多组分系统各种组成的表示法 2 掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用 3 掌握化学势的狭义定义 知道化学势在相变和化学变化中的应用 4 掌握。</p><p>11、薇肀肆蚆虿袃莅蚅螁肈芁蚅羃袁芇蚄蚃膇膃蚃螅罿蒁蚂袈膅莇蚁羀羈芃螀蚀膃腿莇螂羆肅莆袄膂蒄莅蚄羄莀莄螆芀芆莃衿肃膂莂羁袅蒀莂蚁肁莆莁螃袄节蒀袅聿膈葿薅袂肄蒈螇肈蒃蒇衿羀荿蒆羂膆芅蒆蚁罿膁蒅螄膄肇薄袆羇莆薃薆膂节薂蚈羅膈薁袀膁膄薁羃肄蒂薀蚂袆莈蕿螅肂芄薈袇袅膀蚇薇肀肆蚆虿袃莅蚅螁肈芁蚅羃袁芇蚄蚃膇膃蚃螅罿蒁蚂袈膅莇蚁羀羈芃螀蚀膃腿莇螂羆肅莆袄膂蒄莅蚄羄莀莄螆芀芆莃衿肃膂莂羁袅蒀莂蚁肁莆莁螃袄节蒀袅聿。</p><p>12、第八章 电化学一基本要求1理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。2掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。3了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。4掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计。</p><p>13、第二章 热力学第一定律一基本要求1掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。2能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的和的值。3了解为什么要定义焓，记住公式的适用条件。4掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地运用热力学第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温、等压和绝热等过程中，的计算。5掌握等压热与等容热之间的关系，掌握使用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算化学反应的摩尔焓变，掌握与之间的关系。6了。</p>