大学物理化学核心教程第二版沈文霞课后参考答案第

大学物理化学核心教程第二版沈文霞课后参考答案第Tag内容描述：<p>1、第五章 化学平衡一基本要求1掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。2了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。3掌握标准平衡常数与在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的数值。4了解标准摩尔生成Gibbs自由能的定义和它的应用。5掌握温度对化学平衡的影响，记住vant Hoff公式及其应用。6了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。二把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应等。</p><p>2、第九章 表面现象一基本要求1了解发生各种表面现象的根本原因，掌握表面Gibbs自由能和表面张力的概念，了解它们的异同点。2了解弯曲表面下附加压力产生的根本原因，知道附加压力与曲率半径的关系，会熟练使用Laplace公式。3了解弯曲表面下的蒸气压与平面相比有何不同，能熟练使用Kelvin公式计算凸面和凹面下的蒸气压，会用这个基本原理来解释常见的过饱和现象。4了解产生表面吸附的原因，会使用Gibbs吸附等温式解释表面活性剂和非表面活性剂的表面超额情况。5了解表面活性剂在润湿、发泡、增溶、乳化、洗涤等方面的作用。6了解固体表面吸附。</p><p>3、第二章 热力学第一定律一基本要求1掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。2能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的和的值。3了解为什么要定义焓，记住公式的适用条件。4掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地运用热力学第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温、等压和绝热等过程中，的计算。5掌握等压热与等容热之间的关系，掌握使用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算化学反应的摩尔焓变，掌握与之间的关系。6了。</p><p>4、第三章 热力学第二定律一基本要求1了解自发变化的共同特征，熟悉热力学第二定律的文字和数学表述方式。2掌握Carnot循环中，各步骤的功和热的计算，了解如何从Carnot循环引出熵这个状态函数。3理解Clausius不等式和熵增加原理的重要性，会熟练计算一些常见过程如：等温、等压、等容和都改变过程的熵变，学会将一些简单的不可逆过程设计成始、终态相同的可逆过程。4了解熵的本质和热力学第三定律的意义，会使用标准摩尔熵值来计算化学变化的熵变。5理解为什么要定义Helmholtz自由能和Gibbs自由能，这两个新函数有什么用处？熟练掌握一些简单。</p><p>5、第六章 相平衡一基本要求1掌握相平衡的一些基本概念，会熟练运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度数。2能看懂单组分系统的相图，理解相图中的点、线和面的含义及自由度，知道相图中两相平衡线的斜率是如何用Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程确定的，了解三相点与凝固点的区别。3能看懂二组分液态混合物的相图，会在两相区使用杠杆规则，了解蒸馏与精馏的原理，知道最低和最高恒沸混合物产生的原因。4了解部分互溶双液系和完全不互溶双液系相图的特点，掌握水蒸汽蒸馏的原理。5掌握如何用热分析法绘制相图，会分析低共熔相图上。</p><p>6、第七章 化学反应动力学一基本要求1掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。2掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。3了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。4掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机。</p><p>7、第十章 胶体分散系统一基本要求1了解胶体分散系统的特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性等三个主要基本特性。2了解憎液溶胶在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点，以及如何应用这些特点，对憎液溶胶胶粒的大小、形状和的带电情况等方面进行研究。3掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，知道外加电解质对憎液溶胶稳定性影响的本质，会判断电解质的聚沉值和聚沉能力的大小。4了解大分子溶液与憎液溶胶的异同点，了解胶体分散系统的平均摩尔质量的多种测定方法。5了解凝胶的基本性质和纳米科技的基本内容和广泛的应用前景。二把。</p><p>8、第二章 热力学第一定律 一 基本要求 1 掌握热力学的一些基本概念 如 各种系统 环境 热力学状态 系统性质 功 热 状态函数 可逆过程 过程和途径等 2 能熟练运用热力学第一定律 掌握功与热的取号 会计算常见过程中的和的值 3 了解为什么要定义焓 记住公式的适用条件 4 掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数 能熟练地运用热力学第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温 等压和绝热等过程中 的。</p>