的化学方程式

的化学方程式Tag内容描述：<p>1、志学教育离子共存课前练习1、水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？2、氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？3电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？4离子方程式与化学方程式相比有何不同？要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。2电解质与非电解质的区别电解质非电解质。</p><p>2、www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al3SAl2S34、铝与稀硫酸反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 3H2 2Al6H2Al33H2 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O2AlO23H2 6、铝和浓硫酸共热：2Al6H2SO4Al2(SO4)3 3SO2 6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al6HNO3Al(NO3)3 3NO2 3H2OAl6H3NO3Al33NO2 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al4HNO3Al(NO3)3 NO 2H2O Al4HNO3Al3NO 2H2O8、铝和硝。</p><p>3、铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al3SAl2S34、铝与稀硫酸反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 3H2 2Al6H2Al33H2 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O2AlO23H2 6、铝和浓硫酸共热：2Al6H2SO4Al2(SO4)3 3SO2 6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al6HNO3Al(NO3)3 3NO2 3H2OAl6H3NO3Al33NO2 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al4HNO3Al(NO3)3 NO 2H2O Al4HNO3Al3NO 2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al3AgNO3Al(NO3)3 3AgAl3AgAl33Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：。</p><p>4、高考前必须掌握的化学方程式集锦A族元素的常见反应式4Na+O2=2Na2O(空气中)2Na+O2= Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2NaH+H2O=NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H22NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH) 3=NaAlO2+2H2OA族元素的常见反应式镁单质及其化合物 2Mg+O2= 2MgOMg+H2O(气)= MgO+H2Mg+Cl2 =MgCl2Mg+S= MgS3Mg+N2 = Mg3N2（点燃）2Mg+CO2 =2MgO+CMg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaCO。</p><p>5、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2SO2 4、硫与氢气反应： S+H2H2S5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O。</p><p>6、14.氮气和氧气的反应N2+O2= 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH318.氨气和水的反应NH3+H2O= NH3H2O19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O27.氯化铵。</p><p>7、化学方程式汇编单质与氧气的反应的化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合物与氧气的反应的化学方程式一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH。</p><p>8、中学化学常见常用的化学方程式中学化学常见常用的化学方程式金属部分金属部分 一、碱金属单质及其化合物一、碱金属单质及其化合物 （一）钠单质 1、4Na+O2=2Na2O (空气中缓慢氧化) 2、2Na+O2点燃Na2O2 3、2Na+Cl2点燃2NaCl （钠与 F2、Br2、I2等均可反应，只是反应的剧烈程度不一样） 4、2Na+S Na2S *5、2Na+2H2O=2NaOH+H2（Li、K、Rb、Cs、Fr 等类似等类似） 6、2Na+2HCl=2NaCl+H2 (稀硫酸、磷酸、氢氟酸、氢硫酸、醋酸等类似) 注意：注意：（1）钠投入盐溶液中的反应，首先是钠与水反应，反应生成的氢氧化钠如果 可以与盐反应，则还发生。</p><p>9、与氧气有关的化学方程式：2Mg+O2点燃=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃=SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；放出热量；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃=CO2 现象：空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量；生成能使澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃=2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃=2P2O5 现象:：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热；生成大量白烟3Fe+2O2点燃=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色的固体2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰，放热，烧杯内壁。</p><p>10、判断下列反应能否进行，能反应的写出化学方程式，不能反应画“”1、锌和稀硫酸： ；2、铁和稀盐酸： ；3、铜和稀盐酸： ；4、汞和稀硫酸： ；5、镁和稀硫酸： ；6、铝和稀盐酸： ；7、铁和硫酸铜： ；8、锌和硫酸铜： ；9、铁和硫酸镁： ；10、铜和硝酸银： ；11、铜和硝酸汞：。</p><p>11、黄铁矿和氧气的反应方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2关于“炼铁化学方程式”的信息习题汽油挥发 C.铁矿石炼铁 D.冰融化成水 空气是一种重要的自然资源。.化学方程式为)。.2012中高考真题创编:中考化学:基础知识复习重点总结(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒. 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);.2012年中高考真题创编:中考化学基础知识复习重点总结(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果。</p><p>12、一）酸 ：硫酸： H2SO4 亚硫酸：H2SO3 盐酸： HCl硝酸 ：HNO3 硫化氢：H2S 碳酸 H2CO3 （二）初中常见物质的化学式 u非金属单质：氢气H2 碳C 氮气N2 氧气O2 磷P 硫S 氯气Cl2v金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg w化合物：（1）氧化物： 水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O。</p><p>13、常见反应方程式一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 。</p><p>14、金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2、钠在空气中点燃 2Na + O2 = Na2O2 3、钠和硫反应 2Na + S = Na2S4、钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H27、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O。</p><p>15、智 明 教 育初中常见的化学方程式计算题练习一.书写化学式1. 氧化铁 氧化亚铁 氧化铝 氧化镁 氧化铜 过氧化氢 生石灰 二氧化锰 2. 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 3. 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 氢氧化钠 氢氧化钾 氨水 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化镁 4. 硫酸铜 硫酸钠 硫酸钡 硫酸亚铁 硫酸铁 氯化钠 氯化钡 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 小苏打 苏打 石灰石 碳铵 硫酸铵。</p><p>16、物质的结构及化学方程式专题班级 学号 姓名 亲爱的同学：经过半个学期的学习，你一定有许多体会和收获。今天，请把你的收获和体会呈现出来，与父母、老师和你的同学共享。祝你成功！考生注意：1全卷满分为100分，考试时间90分钟。试卷共3大题，25小题2本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。3仔细答题，注意掌握好时间。一、选择题（每题2分，共36分）1右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )A原子序数 B元素名称C元素符号 D中子数2下列符号：2N、N2、H20、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来。</p><p>17、1、 镁和二氧化碳反应； 2、 Al与氢氧化钠溶液反应，并标出电子转移情况；3、 举出一个铝热反应的方程式； 4、氯化铝和氨水反应制取离子方程式； 5、偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体离子反应；6、氯化铝溶液和过量的氢氧化钠溶液反应的离子反应； 7、偏铝酸钠溶液加入过量的盐酸离子反应；8、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液涉及的离子方程式9、写出氢氧化铝酸式电离和碱式电离的方程式；10、写出铝离子与碳酸氢根离子的水解；Al3+ +3HCO3 = Al（OH）3 + 3CO211、明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 。</p><p>18、一、酸的化学性质： 1、酸与指示剂的反应：即：__________________________ 2、酸与活泼金属的反应：（酸 +活泼金属=盐 + H2） 1）镁与盐酸反应：_____________________________（ ） 2）铁与盐酸反应：_____________________________ （ ） 3）锌与盐酸反应：_____________________________ （ ） 4）铝与盐酸反应：______________________________（ ） 5）镁与稀硫酸反应：____________________________ （ ） 6）铁与稀硫酸反应：____________________________ （ ） 7）锌与稀硫酸反应：____________________________ （ ） 8）铝与。</p>