等效平衡专题

等效平衡专题Tag内容描述：<p>1、等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡有如下规律：规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H22NH3；当此反应进行到一定。</p><p>2、等 效 平 衡 专 题2002.10.20.1.等效平衡的定义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2.等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡I类：对一般可逆反应，一定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。例1 在一定温度下，把2 molSO2和1 molO2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如催化剂下反应。</p><p>3、专题：等效平衡计算题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变的密闭容器中若维持容器压强和温度不变达到平衡后，C的浓度不是a molL1的是（ ）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温。</p><p>4、等 效 平 衡,专题讲座,相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。,等效平衡的含义,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：,一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 1在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。</p><p>5、等效平衡专题强化训练一、等效平衡1、定义：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。2、规律：规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应（不等体反应），只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质（极值转化，一边倒）的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量、浓度、物质的量均相同等效程度：全等。</p><p>6、等效平衡专题,侯占祥 高二化学备课组,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？,一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,一、等效平衡的含义,概念的理解：,（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，扩。</p><p>7、等 效 平 衡 专 题 2002 10 20 1 等效平衡的定义 在一定条件 定温 定容或定温 定压 下 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分的分数 体积 物质的量 均相同 这样的化学平衡互称等效平衡 2 等效平衡的分类 1 定温 T 定容 V 条件下的等效平衡 I类 对一般可逆反应 一定T V条件下 只改变起始加入情况 只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一。</p><p>8、等 效 平 衡 专 题 练 习（恒温恒容）变体练习1、在恒温恒容条件下：（1）容器中加入1SO2和1O2反应达到平衡，SO2的转化率为，另一同温同容的容器中加入2SO2和2O2反应达到平衡，SO2的转化率为，则_________。（2）2HIH2I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________。</p>