第1节考点1讲与练含

第1节考点1讲与练含Tag内容描述：<p>1、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点一盐类的水解及规律1盐类水解及其规律2表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。若水解程度较大，书写时要用“=”“”或“”，主要有：Al3与HCO、CO、HS、S2、AlO等发生相互促进的水解反应，Fe3与HCO、CO、SiO、AlO等发生相互促进的水解反应。如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，。</p><p>2、物质的分类李仕才考点一物质的分类1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系：(4)元素在物质中的存在形态：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。2同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。3混合物和纯净物(1)纯净。</p><p>3、李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第族；原子结构示意图：。(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有2、3两种价态，且3价稳定。2铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O33H2O，菱铁矿FeCO3。3铁的化学性质(1)与非金属单质的反应。</p><p>4、李仕才考点一铝的性质及应用1铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期A族，原子结构示意图为。自然界中的铝全部以化合态存在。3化学性质(1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。2Al3Cl22AlCl32Al3SAl2S3(水溶液不存在)(2)与酸反应常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热与浓硫酸和浓硝酸反应，分别产生SO2气体和NO2气体。与氧化性酸反应(稀HNO3)离子方程式为AlNO4H=Al3NO2H2O与非氧化性酸反应(如盐酸)化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2(3)与碱反应(NaOH溶液)离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)铝热反应原理铝将金属氧化物中化合态的金。</p><p>5、第七章化学反应速率和化学平衡李仕才考点一可逆反应和化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点“三同一小”。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。(2)建立过程：3化学平衡的特征判断。</p><p>6、化学反应速率和化学平衡李仕才附：第七章概论考点一化学反应速率的计算与比较1基础知识2化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1 s时，A消耗了x molL1，则反应速率可计算如下：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)起始浓度/molL1ab0 0转化浓度/molL1x某时刻浓度/molL1 ax b则各物质的化学反应速率为v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D)。</p><p>7、第十章化学实验李仕才考点一物质的分离和提纯1混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物，又叫物质的净化或除杂。2物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂。</p><p>8、氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是还原性和酸性。(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法。(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。根据上表总结：一定属于氧化还原反应的是置换反应。一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。属于氧化还原反应的常。</p><p>9、第十一章有机化学基础李仕才考点一有机化合物的分类1按碳的骨架分类2按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1官能团相同的物质一定是同一类物质。()2只有烃的衍生物才含有官能团，烃中没有官能团。()3含有苯环的有机物属于芳香烃。()4CH3CH2CH3既属于链状烃又属于脂肪烃。()5含有羟基的物质只有醇或酚。()6含有醛基的有机物一定属于醛类。()1链状有机物可以含有支链，且支链可多可少，但支链不能是环状。5含有醛基的有机物不一定属于醛。</p><p>10、李仕才考点一硫及其氧化物的性质1硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫的物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。(3)从化合价角度认识，单质硫的化学性质2二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质3三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO34硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理。</p><p>11、第十章化学实验李仕才考点一常用仪器的使用和药品的保存1加热仪器酒精灯、酒精喷灯2可加热仪器(1)直接加热的仪器(2)间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)3.计量仪器4.常用的分离、提纯和干燥的仪器5.其他常用仪器6.化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性根据酸碱性(2)试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好；(2)加入还原剂；(3)隔绝空气(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；(2)FeSO4溶液中加少量铁屑；(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO。</p>