第1课时离子键

第1课时离子键Tag内容描述：<p>1、钠在氯气中燃烧，集气瓶有 大量白烟生成，黄绿色变浅 1 静电作用 2 3 相反电荷的离子 相互作用 阴、阳离子 静电作用 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 4 5 6 离子键 强碱、绝大多数盐、活泼 金属的氧化物 7 最外层电子 Na Mg2 8 9 10 11 12 C 13 14 15 16 B 17 D 18 D 19 D 20 B 21 22 23 24 25 26 27 28。</p><p>2、专题1第二单元第1课时离子键课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列对应微粒的电子式书写正确的是()A氦原子：He B钾离子：C氯离子：Cl D锂原子： 2同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为()AA、A BA、ACA、A DA、A3下列说法正确的是()A凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有强烈的静电作用C离子化合物中的阳离子，只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物。</p><p>3、离子键1化学反应的特征是什么？提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。2为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。3写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na和Cl的离子结构示意图。提示：2NaCl22NaCl；Na：；Cl：新知探究探究1所有的物质中都含有化学键吗？提示。</p><p>4、第3节 离子键 配位键与金属键 第1课时 离子键 学习目标定位 1 正确认识离子键的概念和实质 熟知离子键的特征 2 会分析离子键对离子化合物性质的影响 一 离子键的形成及表示方法 1 下表为一些元素的电负性数据 元素 Cs Mg K H Ca Na F Cl Br S O N Al 电负性 0 7 1 2 0 8 2 1 1 0 0 9 4 0 3 0 2 8 2 5 3 5 3 0 1 5。</p><p>5、离子键 教学目标 1 知识与技能目标 1 掌握化学键 离子键的概念 掌握离子键的形成过程和形成条件 并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 2 通过对离子键形成过程的教学 培养学生抽象思维和综合概括能力 2 过程与方法目标 让学生学会由个别到一般的研究问题的方法 3 情感态度与价值观目标 培养学生用对立统一规律认识问题 教学重点 难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程 教学方法 实验。</p>