第1课时盐类的水解

第1课时盐类的水解Tag内容描述：<p>1、第1课时盐类的水解课后篇巩固提升基础巩固1.(2018浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈。</p><p>2、第三节盐类的水解从容说课盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。教材包括了三个部分：第一部分是找规律。从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H和OH结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。为。</p><p>3、第一课时盐类的水解反应课标要求1了解不同盐溶液的酸碱性。2理解盐溶液的水解规律。3掌握盐类水解方程式的书写方法。1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。2盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。3水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。盐类的水解1盐溶液呈酸碱性的原因(1)。</p><p>4、盐类的水解反应和影响因素1呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。2影响水电离的因素有哪些？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。3写出CH3COOH、NH3H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？提示：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。CH3COOH、NH3H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO、NH分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H、OH结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。新知探究探究1盐溶液呈酸碱。</p><p>5、第1课时盐类的水解 课后篇巩固提升 基础巩固 1.(2018浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是() A.KClB.Na2O C.NH4ClD.CH3COONa 解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。 答案。</p>