碘化铅溶度积

碘化铅溶度积Tag内容描述：<p>1、碘化铅溶度积的测定,实验目的,了解离子交换法的一般原理和使用离子交换树脂的基本方法；掌握用离子交换法测定溶度积的原理；练习滴定操作。,实验原理,对于难溶电解质在水中的溶解，存在沉淀溶解平衡如：PbI2Pb2+2I-KspPb2+I-24Pb2+31/2I-3,测定Pb2+或I-的浓度可计算得溶度积,实验原理,离子交换树脂含有能与其它物质进行离子交换的活性基团的高分子化。</p><p>2、实验五 碘化铅溶度积常数的测定 一 实验目的 1 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2 学习分光光度计的使用方法 二 实验原理 碘化铅是难溶电解质 在其饱和溶液中 存在下列沉淀 溶解平衡 PbI2 s Pb2 ag 2I ag PbI2的溶度积常数表达式为 KspQ PbI2 c pb2 cQ c I cQ 2 在一定温度下 如果测定出 PbI2 饱和溶液中的 c I 和 c Pb2 则。</p><p>3、实验五 碘化铅溶度积常数的测定 一 实验目的 1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2. 学习分光光度计的使用方法。 二 实验原理 碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀溶解平衡 PbI2(s) = Pb2+(ag) + 2I-(ag) PbI2的溶度积常数表达式为： KspQ（PbI2）=c（pb2+）/cQc（I-）/cQ。</p><p>4、实验五 碘化铅溶度积常数的测定一 实验目的1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法2. 学习分光光度计的使用方法。二 实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀溶解平衡PbI2(s) = Pb2+(ag) + 2I-(ag)PbI2的溶度积常数表达式为。</p><p>5、实验五 碘化铅溶度积常数的测定 一 实验目的 1 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2 学习分光光度计的使用方法 二 实验原理 碘化铅是难溶电解质 在其饱和溶液中 存在下列沉淀 溶解平衡 PbI2 s Pb2 ag 2I a。</p><p>6、无机化学实验光度法测定PbI2溶度积常数的探究摘要：用分光光度法探究PbI2溶度积常数。将1.65g硝酸铅与2.15gKI混合制取PbI2沉淀，再将制得的PbI2溶解得到饱和的PbI2溶液。配制含不同浓度的I-溶液，加入KNO2和盐酸，用分光光度计测得一定浓度的I2的吸光度，绘制出I2的浓度工作曲线。再用KNO2在酸性条件下氧化I-得到I2，并加入KCl调节离子强度，最。</p><p>7、1 实验目的 学习饱和溶液的配制 巩固溶度积概念 利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积 从而了解离子交换法的一般原理和使用离子交换树脂的基本方法 掌握用离子交换法测定溶度积的原理 并练习滴定操作 2 实验原理 2 1沉淀平衡与溶度积常数在一定温度下 难溶电解质PbI2在水中达成下列沉淀溶解平衡 知道该饱和溶液中Pb2 浓度 便可求出PbI2的溶度积常数 2 2离子交换原理 实验采用阳离子交换树脂。</p><p>8、二氯化铅溶度积的测定 1 实验目的 1 了解离子交换法测定难溶电解质溶度积的原理和方法 2 学习离子交换树脂的一般使用方法 3 进一步学习酸碱滴定 过滤等基本操作 4 了解微型实验方法 2 实验原理 二氯化铅PbCl2系难溶。</p>