电化学练习题.

电化学练习题.Tag内容描述：<p>1、 【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”，即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐。</p><p>2、蒂衿芁莂螁袈羁薇蚆羇肃莀薂羆膅薆蒈羅莈莈袇羅肇芁螃羄腿蒇虿羃节芀薅羂羁蒅蒁肁肄芈螀肀膆蒃蚆聿芈芆薂聿肈蒂薈肈膀莄袆肇芃薀螂肆莅莃蚈肅肅薈薄蚂膇莁蒀螁艿薆蝿螀罿荿蚅蝿膁薅蚁螈芄蒈薇螇莆芀袅螇肅蒆螁螆膈艿蚇螅芀蒄薃袄羀芇葿袃肂蒂螈袂芄芅螄袁莇薁蚀袁肆莄薆袀腿蕿蒂衿芁莂螁袈羁薇蚆羇肃莀薂羆膅薆蒈羅莈莈袇羅肇芁螃羄腿蒇虿羃节芀薅羂羁蒅蒁肁肄芈螀肀膆蒃蚆聿芈芆薂聿肈蒂薈肈膀莄袆肇芃薀螂肆莅莃蚈肅肅薈薄蚂膇莁蒀螁艿薆蝿螀罿荿蚅蝿膁薅蚁螈芄蒈薇螇莆芀袅螇肅蒆螁螆膈艿蚇螅芀蒄薃袄羀芇葿袃肂蒂螈袂芄芅螄袁莇薁蚀袁。</p><p>3、第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为，则离子平均活度。（ ）2、298K时，相同浓度（均为0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）3、0.05mol.kg-1 BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg-1。（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ）5、对于一切强电解质溶液均适用。（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成。</p><p>4、电 化 学一、 选择题1. 1. LiCl的极限摩尔电导率为1150310-4Sm2mol-1，在LiCl溶液里，25下，正离子的迁移数外推到无限稀释时的值为0.3364。此条件下，Cl-1离子的摩尔电导率0，m（Cl-1）（单位：Sm2mol-1）为：A 1150310-4 B 38.7010-4 C 76.3310-4 D 76.331002. 已知标准电极电势Ag+/Ag= +0.799v和Cl-/AgCl-Ag=0.222v。25时AgCl的活度积为( )。 A 5.62109 B 1.32105 C 1.74 1010 D 3.0410203. 25时浓度为0.0010 mol kg 1的HAc水溶液，其电离度=12.15%，此溶液中H+离子的活度系数是（ ）。25时水溶液的A=0.509。 。</p>