电化学练习题及

电化学练习题及Tag内容描述：<p>1、电化学部分练习题一、选择题1在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是 ( )A防止在溶液中产生对流传质B有利于在电极表面建立扩散层C使溶解的气体逸出溶液D使汞滴周期恒定2在下列极谱分析操作中哪一项是错误的? （ ）A通N2除溶液中的溶解氧B加入表面活性剂消除极谱极大C恒温消除由于温度变化产生的影响D在搅拌下进行减小浓差极化的影响3平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于 ( )A电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面B电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环C改变了电极反应的速率D电极表面状态改变, 降低。</p><p>2、学农作业电化学习题 班级 姓名 学号1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g放电充电2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 。</p><p>3、【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”，即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐。</p><p>4、电化学专题练习1.（用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg2.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/ g阴极析出物的质量/ gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9。</p><p>5、电化学1. pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ）A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电。</p>