电解池第2课时

电解池第2课时Tag内容描述：<p>1、第三节电解池,(第二课时),一、电解：,电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,理解：电解质溶液导电的过程就是过程。,电解,电解是非自发地将能转化为能。,电,化学,1、电解池（槽）：,电能转化为化学能的装置。,2、构成电解池的条件：,（1）直流电源（2）两个电极；,（3）电解质溶液或熔融的电解质；,（4）闭合回路。,（复习回顾）,发生氧化反应,阴离子移向,阳极,。</p><p>2、第三节 电解池（第2课时） 【学习目标：】 1了解氯碱工业、电镀及电冶金等应用的反应原理 2能运用电解原理进行计算 【学习重难点：】 氯碱工业、电镀及电冶金等的反应原理 【自学引导】 二、电解原理的应用 1。</p><p>3、第三节电解池 课程标准导航1 理解电解池的工作原理 能写出电极反应和电池反应方程式 2 了解电解饱和食盐水 电镀 电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用 3 掌握电解原理的有关计算 自主学习 一 电解原理1 电解的概念。</p><p>4、第四章电化学基础 第三节电解池第二课时 二 电解原理的应用 电解饱和食盐水反应原理 思考 1 电解池的两极各产生什么现象 若在两极附近均滴加酚酞试液 会有什么现象 2 怎样初步检验两极产物的生成 3 结合教材 分析产生这种现象的原因 在U型管里装入饱和食盐水 用一根碳棒作阳极 一根铁棒作阴极 接通直流电源 实验装置 1 电解食盐水 现象 阳极 有气泡产生 使湿润的淀粉 KI溶液变蓝阴极 有气泡产生。</p><p>5、第3节 电解池 第2课时 建议用时 45分钟 学业达标 1 下列关于铜电极的叙述中 正确的是 A 铜锌原电池中铜是正极 B 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D 电解稀硫酸制H2 O2时铜作阳极 解析 本题主要考查了原电池 电解池的区别 A叙述的是原电池 铜不如锌活泼 铜应为正极 B C D叙述的是电解池 电解池的阳极发生失去电子的氧化反应 阴极发生得到电子的还原。</p><p>6、第四章 电化学基础 第三节 电解池 第二课时 考纲要求 了解氯碱工业反应原理 了解铜的电解精炼与电镀 自主学习 阅读课本P80 P82 思考并完成以下预习内容 1 请写出电解饱和食盐水的电极反应式 2 电解池和原电池有何本质区别 3 电解精炼铜时 粗铜中的杂志哪里去了 考点突破 考点一 电解原理的应用 例1 电解原理在化学工业中有广泛应用 如图表示一个电解池 装有电解液a X Y是两块电极板 通过。</p><p>7、课题 第四章 第三节 电解池 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1 理解电解原理 初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2 了解氯碱工业 电镀 冶金的原理 3 掌握电解电极方程式的书写 过程 与 方法 引导学生动手实验 分析实验 自主学习 独立思考 根据实验现象 学会分析 解决问题 情感 态度 价值观 在活动中增强团结 协作的合作意识 培养学生学习化学的兴趣 以及对立统一的辩证唯物主。</p><p>8、第3节 电解池 第2课时 1 关于电解NaCl水溶液 下列叙述正确的是 A 电解时在阳极得到氯气 在阴极得到金属钠 B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液 溶液呈黄色 C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液 溶液呈无色 D 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 充分搅拌后溶液呈中性 2 某工厂以碳棒为阳极材料电解熔于熔融冰晶石 NaAlF6 中的Al2O3 每产生1 mol Al 同时消耗1 mo。</p><p>9、第3节 电解池 第2课时 电解原理的应用 1 如图 a b是石墨电极 通电一段时间后 b极附近溶液显红色 下列说法正确的是 A Pt为阴极 Cu为阳极 B b极的电极反应式是2H 2e H2 C 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D Pt极上有6 4 g Cu析出时 b极产生2 24 L 标准状况 气体 2 为使反应 Cu 2H2O Cu OH 2 H2 能够发生 下列设计方案正确的是 A。</p><p>10、第2课时 电解原理的应用 一 选择题 1 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 合成氨生产过程中将NH3液化分离 可加快正反应速率 提高N2 H2的转化率 B 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法 可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D 电解精炼铜时 同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 1 解析 本题通过对。</p><p>11、第2课时 电解原理的应用 学习目标定位 1 熟知电解饱和食盐水 电镀 电解精炼铜 电冶金的原理 会写其电极反应式及化学方程式 2 学会电解的有关计算 一 电解原理的应用 1 氯碱工业 1 概念 用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠 氢气和氯气 并以它们为原料生产一系列化工产品的工业 称为氯碱工业 2 原理 通电前 氯化钠溶液中含有的离子是Na Cl H OH 通电时 移向阳极的离子是Cl OH。</p><p>12、第3节 电解池 第2课时 1 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B 用惰性电极电解硫酸钠溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为1 2 C 用惰性电极电解NaCl溶液 若有1 mol电子转移 则生成1 mol NaOH D 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析 A选项电解池的阴极发生还原反应 B选项用惰性电极电解硫酸钠溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为2。</p><p>13、第3节 电解池 第2课时 电解原理的应用 建议用时 40分钟 基础达标练 1 用电化学方法提取废弃定影液中的银 同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子 下列方案正确的是 A B C D D 要用电化学方法提取废弃定影液中的银 同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子 则应该用电解原理 因此阴极应该是银 阳极可以是惰性电极 例如碳棒 答案选D 2 下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图 下列。</p><p>14、2 2017课标全国 11 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密 耐腐蚀的氧化膜 电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液 下列叙述错误的是 A 待加工铝质工件为阳极B 可选用不锈钢网作为阴极C 阴极的电极反应式为 Al3 3e AlD 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析 A项 根据题意 铝表面形成致密 耐腐蚀的氧化膜 即铝失去电子发生氧化反应变为氧化铝 因此待加工铝质工件为阳极 A正。</p><p>15、第四章第三节电解池 第2课时电解原理的应用 1 理解并掌握电解饱和食盐水 电镀 电解精炼铜 电冶金的原理 会书写电极反应式及化学方程式 2 学会电解的有关计算 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 电解饱和食盐水制备烧碱 氢气和氯气 基础知识导学 答案 1 现象 装置如图 1 阳极上 2 阴极上 2 原理分析及电极反应电解时U形管中 移向阳极 移向阴极 1 阳极离子放电。</p><p>16、第2课时 本课时栏目开关 第2课时 知识 回顾区 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 2KCl 2H2O2KOH H2 Cl2 增大 HCl气体 本课时栏目开关 第2课时 知识 回顾区 4OH 4e 2H2O O2 2Cu2 4e 2Cu 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 Cu 2e Cu2 Cu2 2e Cu 不变 Zn 2e Zn2 阳极锌片不断溶解 阴极铜 片质量不断增加。</p><p>17、第2课时电解原理的应用 任务一 认真阅读教材第80页到第81页的内容 思考回答下列问题 自主学习电解饱和食盐水制备烧碱 氯气和氢气 1 什么是氯碱工业 提示习惯上 把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业 2 食盐水溶液中含有哪些离子 阴离子失电子的难易顺序和阳离子得电子的难易顺序如何 写出电极反应式和总反应式 提示在食盐溶液中 存在着Na Cl H OH 四种离子 通电时 在阳极 Cl 比OH 容。</p>