电解池金属的腐蚀与防护

电解池金属的腐蚀与防护Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争电解池金属的腐蚀与防护A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置甲中阳极上析出红色固体B装置乙中铜片应与电源负极相连C装置丙中外电路电流方向：b极a极D装置丁中阴极反应：2Cl2e=Cl2CA项，阳极上生成Cl2；B项，铜片应作阳极，与电源正极相连；D项，阴极反应应为2H2e=H2。2下。</p><p>2、课时达标作业20电解池金属的腐蚀与防护基础题1.关于如图装置说法正确的是()A装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：装置中电子移动的途径是：负极Fe电极，然后是溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电电源的正极，A错误；若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生Cl2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，B正确；若M为FeCl2溶液，在。</p><p>3、课时达标作业20电解池金属的腐蚀与防护基础题1.关于如图装置说法正确的是()A装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：装置中电子移动的途径是：负极Fe电极，然后是溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电电源的正极，A错误；若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生Cl2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，B正确；若M为FeCl2溶液，在。</p><p>4、第三节电解池金属的腐蚀与防护考纲定位考情播报1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 2016全国乙卷T11/全国丙卷T112015全国卷T28(2)2014全国卷T27(4)/全国卷T27(3)2013全国卷T10、T27(5)(6)考点1| 电解原理基础知识自查1电解、电解池2电解池的构成和工作原理(1)构成条件有与外接直流电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融电解质)。形成闭合回路。(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(3)电解池中电子、电流和离子的移向电子：。</p><p>5、第29讲电解池金属的腐蚀和防护1.电解池(1)定义：电解池是把电能转变为化学能的装置。(2)电解池的构成条件有外接直流电源。有与电源相连的两个电极。形成闭合回路。电解质溶液或熔融电解质。(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)电解原理示意图阴阳两极上放电顺序a阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：b阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为2电解原理的应用(1)氯碱工业电极反应阳极：2Cl2e=Cl2(反应类型：氧化反应)，阴极：2H2e=H2(反应类型：还原反应)。总。</p><p>6、电解池金属的腐蚀与防护题组1电解原理及其应用1.2017海南,10,4分一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是()A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H+6e-2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H22.2015四川理综,4,6分用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl。</p><p>7、课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()A.若通电前上述镀锌装置构成原电池,则电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2.(2018四川绵阳模拟)下列表述不正确的是()B盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝CD粗铜的电极反。</p><p>8、第3讲电解池、金属的腐蚀与防护【2020备考】最新考纲：1.理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解池原理解决实际问题。2.科学精神与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一电解原理（频。</p><p>9、电解池 金属的腐蚀与防护1.(2018湖南长郡中学模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H2e=H2D关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法解析：选C常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁发生钝化，铁受到保护，故A项错误；关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，故B项错误；关闭K时，若M为硫酸铵，。</p><p>10、第三单元电解池金属的腐蚀与防护教材基础自热身1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，能转化为化学能。2电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。(2)电解池的构成条件：有外接电源；有与电解质溶液或熔融的电解质相连的两个电极；形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式(以电解CuCl2溶液为例)总反应方程式：CuCl2 CuCl2。(4)电解池中电子和离子的移动：电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移。</p><p>11、第三节电解池 金属的腐蚀与防护 明考纲要求 理主干脉络 1 了解电解池的工作原理 能写出电极反应式和电池反应方程式 2 理解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 一 电解原理 1 电解 使电流。</p><p>12、第三单元,电解池金属的腐蚀与防护,电解质溶液复原,pH,电解质浓度,电极反应特点,实例,类型,加CuCl2,减小,CuCl2,通HCl,增大,减小,电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电,HCl,电解电解质型,加水,不变,增大,Na2SO4,加水,减小,增大,H2SO4,加水,增大,增大,阴：4H4e=2H2阳：4OH4e=2H2O。</p><p>13、第二节电解池金属的腐蚀与防护 一 电解原理1 电解 电解池 2 电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例 铜 石墨 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 还原反应 氧化反应 负极 阴极 阳极 正极 1 判一判 下列关于电解的叙述是否正确 填。</p><p>14、第六章 第18讲 电解池金属的腐蚀与防护 题组一 电解原理及应用 1 2015合肥一模 电解Na2SO4 溶液生产H2SO4 和烧碱的装置如下图所示 其中阴极和阳极均为惰性电极 测得同温同压下 气体甲与气体乙的体积比约为1 2 下列有。</p><p>15、第六章 第18讲 电解池金属的腐蚀与防护 一 单项选择题 1 2013北京卷 下列金属防腐的措施中 使用外加电流的阴极保护法的是 A 水中的钢闸门连接电源的负极 B 金属护栏表面涂漆 C 汽车底盘喷涂高分子膜 D 地下钢管连接。</p><p>16、课时3电解池、金属的腐蚀与防护 一、选择题 1(2017贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是() A精铜矿砂装载过多导致沉船 B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导。</p>