电解池原理及其应用

电解池原理及其应用Tag内容描述：<p>1、,高三化学第一轮复习,电解池原理及其应用,.,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极,.,一、电解池原理,1.定义：,(1)直流电源(2)两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（4）形成闭合回路,电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。,2.构成条件,3.电极名称：,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳。</p><p>2、,1,高三化学第一轮复习,电解池原理及其应用,.,2,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极,.,3,一、电解池原理,1.定义：,(1)直流电源(2)两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（4）形成闭合回路,电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。,2.构成条件,3.电极名称：,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相。</p><p>3、化学基本理论 滦平一中高三化学组 电解原理及应用 2015高考一轮复习 目标解读 1、了解电解池的构成，理解电解原理 2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判 断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方 程式 3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池及铜的电解精 炼的工作原理 一、电解池原理 1.定义： (1)直流电源 (2)电解质溶液或熔融电解质 (3)固体电极材料（活性或惰性） 电能转化为化学能的装置为电解池. 2.构成 3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 还原反应 氧化反应 例1.判断。</p><p>4、电解池原理及其应用,高三化学复习,考纲要求,1、理解电解原理。 2、了解电解池的应用，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业的反应原理。 3、能写出电解池的电极反应式。 4、掌握电解质的电解规律，能判断电解产物和利用电解原理进行计算。,一、电解原理,使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。,把电能转化为化学能的装置。,直流电源、两个电极、电解质水溶液（或熔融电解质）、形成闭合回路,二、电解装置电解池,直流电源,电极,电解质,电极反应,CuCl2 Cu2+2Cl,视频,三、电解原理,电解质溶液（或熔融的电解质）里自。</p><p>5、第三节 电解池 电解原理及应用,授课人：育明高中 马爱丰,新课标人教版选修四,2010.11.16,五号电池充电器,【视频】,如果郝阿姨的手机电池为锂电池，其放、充电时电极反应式如下，那么放、充电的能量转化形式是什么？ 负 极：Li - e- = Li+ 放电 正 极：LiMn2O4 + e- = LiMn2O4- 总反应：Li+LiMn2O4 = Li2Mn2O4,【思考】,阴 极： Li+ + e- = Li 充电 阳 极： LiMn2O4- - e- = LiMn2O4 总反应：Li2Mn2O4 Li+LiMn2O4,1、电解池：把电能转化成化学能的装置叫做电解池或电解槽。,2、电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极。</p><p>6、电解池的工作原理及应用,第三节,在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？,电解水,水,H2、O2,2H2O=2H2 +O2 ,电解食盐水,H2O、NaCl,NaOH 、 H2 、 Cl2,2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 ,电解融熔 氯化钠,NaCl,Na、 Cl2,2NaCl = 2Na+ Cl2 ,电解融熔 氧化铝,Al2O3,Al 、 O2,2Al2O3=4Al +3 O2 ,在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察。</p><p>7、专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与电能的转化,电解池的工作原理及应用,分析下图，判断哪个是原电池，哪个是电解池。,知识回顾,我们知道常温下金属与氯气能发生反应，放出大量的热。金属也能在常温下与氧气发生反应。 工业上分别以NaCl和Al2O3为原料生产金属钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？上述过程中发生了什么形式的能量转化？,一、电解原理,电流是发生反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行) 阴阳离子做定向移动的导电过程,也就是两极发生氧化还原的过程,即电解质溶液的导电过程即为电解过程。 在电解。</p><p>8、专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与能量的转化（3）,导电原理,金属 金属内部的自由电子定向移动 电解质溶液 阴、阳离子的定向移动,填表2-7,列举我们学过的电解反应实例,电解池的构造,直流电源,与正极连接的是阳极,与负极连接的是阴极,电解质溶液或熔融电解质,离子的运动方向,阳离子阴极 阴离子阳极,分析并实验: 电解CuCl2溶液,电解质溶液电解规律（惰性电极）,阳极（失电子能力）：Cl- OH- 含氧酸根,a：电解本身型 如CuCl2 b：放氢生碱型 如NaCl c：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 d：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,阴极（得电子。</p><p>9、,高三化学第一轮复习,电解池原理及其应用,.,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极,.,一、电解池原理,1.定义：,(1)直流电源(2)两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（4）形成闭合回路,电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。,2.构成条件,3.电极名称：,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳。</p><p>10、第3讲 电解原理及其应用,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,电解池的构成,1.直流电源,2.两个电极,3.电解质（水溶液或熔融状态）,4.闭合电路,记住八个字： 阳氧阴还 正阴负阳,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,要得到铝单质，必须电解Al2O3,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,知识点一,知识点二,知识点三,触摸高考,考点一,考点二,规律。</p><p>11、高三化学第一轮复习,电解池原理及其应用,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极,一、电解池原理,1.定义：,(1)直流电源(2)两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（4）形成闭合回路,电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。,2.构成条件,3.电极名称：,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极,电极的。</p><p>12、,1,高三化学第一轮复习,电解池原理及其应用,.,2,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极,.,3,一、电解池原理,1.定义：,(1)直流电源(2)两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（4）形成闭合回路,电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。,2.构成条件,3.电极名称：,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相。</p><p>13、,高三化学第一轮复习,电解池原理及其应用,.,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极,.,一、电解池原理,1.定义：,(1)直流电源(2)两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（4）形成闭合回路,电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。,2.构成条件,3.电极名称：,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳。</p><p>14、高三化学第一轮复习 电解池原理及其应用 如何使图中的铁棒上析出铜 而铁的质量不变 问题讨论 设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极 一 电解池原理 1 定义 1 直流电源 2 两个电极 活性或惰性 3 电解质溶液 4 形成闭合回路 电能转化为化学能的装置为电解池 它是一个非自发的氧化还原反应 2 构成条件 3 电极名称 与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极 电极的判断方法 例1 判。</p><p>15、高三化学第一轮复习 电解池原理及其应用 如何使图中的铁棒上析出铜 而铁的质量不变 问题讨论 设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极 一 电解池原理 1 定义 1 直流电源 2 两个电极 活性或惰性 3 电解质溶液 4 形成闭合回路 电能转化为化学能的装置为电解池 它是一个非自发的氧化还原反应 2 构成条件 3 电极名称 与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极 电极的判断方法 例1 判。</p>