电解原理及应用

电解原理及应用Tag内容描述：<p>1、电解原理及应用李仕才（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu2H=Cu2H2，关于此池的有关说法正确的是A该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该池可能是原电池，也可能是电解池D该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜答案A解析：铜与H不反应，因此不可能是原电池，只能是电解池。在该电解池中，铜失去电子被氧化，因此铜作电解池的阳极，A正确，B、C错误；D选项中若电解质溶液是硫酸铜溶液。</p><p>2、电解原理及应用,思考1下列装置中哪些为原电池？为什么。,思考2铅蓄电池反应，总化学方程式为： ，请写出放电时的电极 方程式反应式。,1、电解氯化铜（如图）,（2）实验现象 在第一步和第二步中均无新现象发生。在第三步实验中，电流表的指针发生偏转；阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深，阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。,（3）实验结论 在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了分解反应： CuCl2 = CuCl2 Cu。</p><p>3、第5课时化学能与电能(3)电解原理及应用(过基础)知识点一电解原理1电解池(1)电解池：把电能转化为化学能的装置。(2)构成条件有与直流电源相连的两个电极；电解质溶液(或熔融盐)；形成闭合回路。(3)工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)总反应离子方程式：Cu22ClCuCl2电极阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。 阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。电子和离子的移动方向(惰性电极)提醒金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金。</p><p>4、跟踪检测（三十一）化学能与电能（3）电解原理及应用（过基础）1工业上电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是()A阳极B阴极C正极 D负极解析：选B电解饱和食盐水总反应：2NaCl2H2O电解,2NaOHH2Cl2，阴极反应式：2H2e=H2，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，因此产生氢气的电极是阴极，故B正确。2.用石墨电极电解CuCl2 溶液的装置如图所示，下列关于该装置的分析正确的是()Aa电极表面析出红色固体Ba电极表面产生无色气体Cb电极上发生还原反应Db电极的质量保持不变解析：选C根据离子的移动方向可知a电极是阳极，氯离子放电生成氯气，A错误；氯气是黄绿色气。</p><p>5、化学反应与能量变化+电解原理及应用李仕才【考点直击】1 理解电解池的工作原理，了解电解池与原电池的异同。2 理解电解原理，掌握氯碱工业、电镀、铜的精炼的反应原理。3 掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式，总反应式并能进行相关计算。4 了解金属的电化学腐蚀与防护。【活动探究】活动一：理解电解池的工作原理1按照下图所示装置所进行的实验，完成表格内容。实验1实验2实验3实验4装置阳极反应式阴极反应式总反应式2根据上面的活动，归纳对于溶液中的电解反应，书写电极反应式的一般策略。活动二：掌握氯碱工业、电镀、铜的精炼。</p><p>6、考点40电解原理及应用1复习重点1电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；2氯碱工业。2难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理电解池有外接电源两个电极；有外接电源；有电解质溶液阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阴极：本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应。阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子；若是非惰性电极，则电极本身失电子电源负极阴极，阳极电源正极电能化学能二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么，。</p><p>7、专题12 电解原理与电解应用,第二轮专题复习,了解电解池工作原理,正确书写电极方程式 及电解总方程式,了解电解原理的常见应用,1.考试说明,2.考点分析,电解池构造和工作原理分析（电解的基本原理）,电解原理的应用,与原电池的交叉融合,3.知识主线,电极反应 电池反应,电解质变化,通直流电,判断通电条件下电子流向、阴阳离子移动方向、离子放电顺序,注意电解材料的活性、电极反应规律、电解总方程式的书写（是否能相加),动态分析离子浓度的变化，进而判断pH 变化，并计算,推导出电极性质、电子流向、电流方向、离子移动方向、电极反应、电解总。</p><p>8、第三节 电解池 电解原理及应用,授课人：育明高中 马爱丰,新课标人教版选修四,2010.11.16,五号电池充电器,【视频】,如果郝阿姨的手机电池为锂电池，其放、充电时电极反应式如下，那么放、充电的能量转化形式是什么？ 负 极：Li - e- = Li+ 放电 正 极：LiMn2O4 + e- = LiMn2O4- 总反应：Li+LiMn2O4 = Li2Mn2O4,【思考】,阴 极： Li+ + e- = Li 充电 阳 极： LiMn2O4- - e- = LiMn2O4 总反应：Li2Mn2O4 Li+LiMn2O4,1、电解池：把电能转化成化学能的装置叫做电解池或电解槽。,2、电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极。</p><p>9、第三节 电解池,（第一课时）,氢气,氧气,电解 电解水 ：2 H2O =2 H2 O2,+,_,思考回忆,1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,探究实验1,无 明显变化,没有且不能自发发生原电池反应,装置不满足构成原电池的条件,分析原因:,探究实验2,如图所示。</p><p>10、突破32 电解原理及应用1、 【突破必备】1“五类”依据判断电解池电极判断依据电极电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象阳极与电源正极相连氧化反应流出阴离子移向电极溶解或pH减小阴极与电源负极相连还原反应流入阳离子移向电极增重或pH增大2电解池电极反应式的书写模式：3有关电化学计算的三大方法(1)根据电子守恒计算用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(3)。</p><p>11、第三节电解池 电解原理及应用 高二化学备课组 新课标人教版选修四 2017 12 思考回忆 1 电解质是指在 能够导电的化合物 2 电离是指电解质在 或 状态下离解成 的过程 3 原电池是 的装置 4 写出下列物质的电离方程式CuC。</p><p>12、实验探究11 电解原理及应用 教材实验原型 电解原理实验 人教版化学选修4 P79实验42 CuCl2溶液的电解 在U形管中注入CuCl2溶液 插入两根石墨棒作电极 如图 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极 阳极。</p><p>13、第19讲电解原理及应用 1 电解原理 1 相关概念使电流通过 电解质溶液 或熔融电解质 而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解 将电能转化为 化学能的装置叫电解池 2 电解池的构成条件 直流电源 两个电极 电解质 熔。</p><p>14、名师一号 2015高考化学大一轮复习 专题6 第三单元 电解原理及应用 金属的腐蚀与防护考点突破 含14年新题 苏教版 考点1 电解原理 1 电解原理 1 电解原理 电子流向 负极 阴极 阳极 正极 电解结果 在两极上有新物质生。</p><p>15、考点40电解原理及应用 1 复习重点 1 电解原理及其应用 放电顺序 电极反应式的书写及有关计算 2 氯碱工业 2 难点聚焦 一 理解掌握电解池的构成条件和工作原理 电解池 有外接电源 两个电极 有外接电源 有电解质溶液。</p><p>16、第三单元 电解原理及应用 金属的腐蚀与防护 计时 45分钟 满分 100分 一 选择题 本大题共10小题 每小题5分 共50分 1 2014南京二调 下列说法正确的是 A 氯碱工业中 烧碱在阳极区生成 B 电解熔融氯化铝制取金属铝 C 电。</p><p>17、实验探究11电解原理及应用教材实验原型电解原理实验(人教版化学选修4 P79实验42)CuCl2溶液的电解在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，如图，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。教材实验原理1实验现象：阴极析出红色金属铜，阳极产生黄绿色气体，U形管内溶液颜色。</p><p>18、考点40电解原理及应用1复习重点1电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；2氯碱工业。2难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理电解池有外接电源两个电极；有外接电源；有电解质溶液阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阴极：本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应。阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电。</p><p>19、考点40电解原理及应用 1 复习重点 1 电解原理及其应用 放电顺序 电极反应式的书写及有关计算 2 氯碱工业 2 难点聚焦 一 理解掌握电解池的构成条件和工作原理 电解池 有外接电源 两个电极 有外接电源 有电解质溶液 阴极 与电源负极相连 阳极 与电源正极相连 阴极 本身不反应 溶液中阳离子得电子发生还原反应 阳极 发生氧化反应 若是惰性中极 则是溶液中阴离子失电子 若是非惰性电极 则电极本身。</p>