电解与极化作用

电解与极化作用Tag内容描述：<p>1、第十章 电解与极化作用 习题第十章 电解与极化作用 习题 10-1. 在298K、p?压力时，用Fe(s) 为阴极，C(石墨) 为 阳极，电解6.0 molkg1)的NaCl水溶液。若H2(g) 在阴 极上的超电势为0.20 V，O2(g) 在石墨阳极上的超电势 为0.60 V, Cl2(g)的超电势可忽略不计, 试说明两极上首 先发生的反应及计算至少需加多少外加电压,电解才能 进行。（设活度因子均为1）。 已知 ?(OHO2) = 0.401 V，?(ClCl2)=1.36 V。 E(Cl Cl2）= E?(Cl Cl2）lna(Cl) = 1.36Vln6.0 = 1.314 V 故阳极上Cl氧化放出Cl2(g) E(分解) = (阳) (阴) = 1.314 V (0.614 V) = 1.928 V F。</p><p>2、物理化学,第十章 电解和极化作用,Electrochemistry,第十章 电解和极化作用,10.1 分解电压 10.2 极化作用 10.3 电解时的电极反应,使用Pt电极电解H2SO4,10.1 分解电压,理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势,将直线外延至I =0处，得V(分解)值，这是使电解池不断工作所必需外加的最小电压，称为分解电压(decomposition voltage)。,Pt H2(g) H+(aq) O2(g) Pt,要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在阴、阳极。</p><p>3、第十章 电解与极化,第十章 电解与极化作用,10.1 分解电压,10.3 电解时电极上的竞争反应,10.2 极化作用,10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化,10.5 化学电源,10.1 理论分解电压,使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势,1. 理论分解电压定义,2. 分解电压的测定,使用Pt电极电解HCl，加入中性盐用来导电，实验装置如图所示。,逐渐增加外加电压，由安培计G和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E，画出I-E曲线。,外加电压很小时，几乎无电流通过，阴、阳极上无H2 (。</p><p>4、物理化学电子教案第十章,第十章 电解与极化作用,10.1 分解电压,10.3 电解时电极上的竞争反应,10.2 极化作用,10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化,10.5 化学电源,*10.5 电有机合成简介,10.1 理论分解电压,理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势,分解电压的测定,使用Pt电极电解HCl，加入中性盐用来导电，实验装置如图所示。,逐渐增加外加电压，由安培计G和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E，画出I-E曲线。,外加电压很小时，几乎无电流通过，。</p><p>5、1 第 10 章 电解与极化作用小结 极化原因 浓差极化 由于电极反应速度快于离子在电极区和本体溶液区扩散速度而 引起，剧烈搅拌可减轻 电化学极化由于电极反应速度较离子到达或离开电极的速度慢而引起， 在电 极中加入催化剂使电极反应加快可减轻极化程度 电阻极化 电解质溶液存在一定的电阻，由电阻引起的电压差为 IR 极化规律：极化使阳极电势更正，使阴极电势更负 析出电势：阳极 =+ 可逆 阴极 = 可逆 超电势是对电极而言的，气体的超电势较大，金属的较小 析出次序：阴极电势越正越易析出；阳极电势越负越易析出 了解电池及电解池的极化。</p><p>6、第十章 电解与极化作用 1 要在一面积为的薄铁片两面都镀上厚度为的均匀镍层 计算所需的时间 已知所用电流为 电流效率为 解 2 在09AB 和标准压力下 试写出下列电解池在两极上所发生的反应 并计算其理论分解电压 3 解。</p><p>7、物理化学A教案 第八章 电解与极化作用 主要内容 8 1 分解电压 8 2 极化作用 8 3 电解时电极上的反应 8 4 金属离子的电解分离 8 5 金属的电化学腐蚀与防腐 8 1 分解电压 下图是电解水的分解电压测定原理图及电流 电压。</p><p>8、窗体顶端 第九章 电解与极化作用 单项选择题 1 当发生极化现象时 两电极的电极电势将发生如下变化 ID 145 A B C 两者都变大 D 两者都变小 2 ID 146 A pH2 06 B pH2 72 C pH7 10 D pH8 02 3 ID 148 A 都溶解 B 都不溶。</p><p>9、2020 4 14 物理化学电子教案 第十章 商洛学院化学与化学工程系 第十章电解与极化作用 10 1分解电压 10 3电解时电极上的竞争反应 10 2极化作用 10 4金属的电化学腐蚀 防腐与金属的钝化 10 5化学电源 10 5电有机合成简介 商洛学院化学与化学工程系 10 1理论分解电压 理论分解电压使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压 在数值上等于该电解池作为可逆电池时的。</p><p>10、2020/6/17,第十章电解与极化作用,2020/6/17,第十章电解与极化作用,10.1分解电压,10.2极化作用,10.3电解时电极上的反应,10.4金属的电化学腐蚀与防腐,10.5化学电源,2020/6/17,10.1分解电压,分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压。,理论分解电压,使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可。</p><p>11、2020/7/25,物理化学电子教案第十章,第十章 电解与极化作用,2020/7/25,第9章有关可逆电池和电极电势的讨论都是在没 有净电流通过的情况下发生的，即进行的是可逆 过程。,引言,而一切现实的过程都是不可逆的，无论化学电源还是电解过程都必须有电流通过。,2020/7/25,电化学应用的最重要的方面之一是其实际电解过程， 即通过外加电压，在一定电流时将电能转化为 化学能，形成电镀、电解微细。</p><p>12、第 九 章,第九章电解与极化作用,1 分解电压,3 电解时电极上的竞争反应,2 极化作用,4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化,5 化学电源,以上有关可逆电池讨论中, 电极反应处于近平衡态下几乎无电流通过进行的. 或曰电极反应是可逆地进行, 其电势为可逆电极电势, 故可用热力学方法处理.,但在实际过程中, 无论是化学电源还是电解过程都必须有电流通过, 此时电极反应必然偏离平衡位置发生不可逆变化。</p><p>13、物理化学电子教案第十章,电解与极化作用,本章基本要求,理解分解电压的意义 掌握产生极化作用的原因及超电势在电解中的作用 熟练计算简单的电解分离问题 了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法 了解化学电池的一些基本知识,10.1 分解电压,三.实际分解电压,一. 理论分解电压,二.分解电压的测定,一. 理论分解电压,电解：当外加一个电压在一个电池上，逐渐增加电压直至电池中的化学反应逆转，此过程就是电解。</p>