电解质的沉淀溶解平衡

电解质的沉淀溶解平衡Tag内容描述：<p>1、课时规范练25难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是()A.用等体积的蒸馏水或0.01 molL-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,c(H+)、c(OH-)均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程。</p><p>2、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测基础巩固1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。2一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离。</p><p>3、专题3 溶液中的离子反应,专题3 溶液中的离子反应,溶解速率和沉淀速率相等,饱和溶液,动态,不能,1105,cm(Mn)cn(Am),溶解能力,生成沉淀,Fe(OH)3,沉淀溶解,Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O,溶解度小,溶解度更小,沉淀溶解平衡的移动,溶解度小,溶解度更小。</p><p>4、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 30分钟 50分 一 选择题 本题包括7小题 每小题4分 共28分 1 双选 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图 纵坐标为Zn2 或Zn OH 42 物质的量浓度的对数 下列说法正确的是 A pH12的溶液中不存在Zn OH 42 B 如果溶液中c Zn2 0 1 molL 1 则c H 110 6molL 1 C 控制pH在8 12可以分离出溶液。</p><p>5、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 了解难溶物在水中的溶解情况 认识沉淀溶解平衡的建立过程 2 理解溶度积的概念 能用溶度积规则判断沉淀的产生 溶解 3 了解沉淀溶解平衡在生产 生活中的应用 沉淀的生成和分步沉淀 沉淀的溶解和转化 1 沉淀溶解平衡原理 1 溶解度 不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样 而且差别很大 有的溶解度很大 像NaCl KCl NaOH等 我们称其为可溶物或是易溶物。</p><p>6、高中化学 沉淀的生成 溶解 转化 考点精讲 1 沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 可加入氨水调节pH至7 8 离子方程式为 Fe3 3NH3H2O Fe OH 3 3NH 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2 离子方程式为H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸 离子方程式为CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 盐溶液溶解法 实验一。</p>