电解质溶液与离子平衡

电解质溶液与离子平衡Tag内容描述：<p>1、专题10 电解质溶液与离子平衡1【2018新课标3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 （ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：B由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就。</p><p>2、专题10 电解质溶液与离子平衡总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【哈尔滨六中2019届高三上学期期中】下列有关水电离情况的说法正确的是 （ ）A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大【答案】D【解析】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进。</p><p>3、第四章电解质溶液和离子平衡,4.1电解质溶液 4.2弱酸、弱碱的解离平衡 4.3缓冲溶液 4.4沉淀溶解平衡,2007-5-27,3-1-1酸碱的电离理论,酸碱理论,中和反应的实质是 H+ 和 OH 中和生成 H2O 的反应,1.水电离理论,4.1电解质溶液 4.4.1酸碱理论,1887年，阿累尼乌斯(S. A. Arrhenius 瑞典),解离出的阳离子全部都是氢离子的物质称为酸,解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质称为碱,2.溶剂理论,富兰克林(E.C.Franklin)将水溶液中的酸碱定义扩充到非水溶液体系，提出酸碱溶剂理论。 酸：电离出溶剂正离子者。 碱: 电离出溶剂负离子者。 酸碱反应：溶。</p><p>4、第三章 电解质溶液与离子平衡,弱电解质的解离平衡,难溶强电解质在水中的沉淀溶解平衡,电解质,酸、碱、盐,强电解质,弱电解质,如强酸、强碱,如弱酸、弱碱,3.1 强电解质溶液理论,解离度,理论上，强电解质的=1，而弱电解质的1, 解离度 1 称为表观解离度,一、离子相互作用理论,2.“离子氛”互相牵制，离子运动不完全自由,1.强电解质在水中完全解离,Debye和Hkel,1. 活度（）：离子的有效浓度,2. 活度因子 一般 1,当 c 0 时（溶液极稀） 1, = c,c 理论浓度 活度因子,二、活度和活度因子,单位为1,通常将中性分子、液态和固态纯物质、纯水以及弱电。</p><p>5、分光光度法,第2章 电解质溶液与离子平衡,复习,一、物质的量浓度 二、质量浓度 三、质量摩尔浓度 四、物质的量分数,稀溶液的渗透压力 = i cB RT,复习,3.1 强电解质溶液理论 （课本P22页）,强电解质在水中完全解离,强电解质,大多数的盐,强碱,强酸,3.1 强电解质溶液理论 （课本P22页）,弱电解质在水中部分解离。,弱电解质,极少数的盐,弱碱,弱酸,弱电解质的解离度（电离度） ： = 100 % = 100 %,电解质已解离部分的浓度 电解质的原始浓度,已解离的分子数 原有分子总数,3.1 强电解质溶液理论 （课本P22页）,KCl (molL-1 ) 0.10 0.05 0.01 0.005。</p><p>6、第二章 电解质溶液与离子平衡,2-1 强电解质溶液理论,复习： 电解质熔融或溶解状态能电离（导电）的物质。,问题：强电解质水溶液完全解离，解离度应该 100%，但电导实验解离度小于100%。,强电解质水溶液实验测定解离度（表观解离度）（298K,0.10mol/L）,强电解质理论基本思想： （1923年，德拜（Debye）和休克尔（Hckel）提出） 1、强电解质在水溶液中是完全电离的，但离子的。</p>