电离平衡常数

电离平衡常数Tag内容描述：<p>1、无机酸在水溶液中的解离常数（25oC） Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution（25oC）序号 (No.)名称(Name)化学式(Chemical formula)KapKa1偏铝酸HAlO26.310-1312.202亚砷酸H3AsO36.010-109.223砷 酸H3AsO46.310-3 (K1)2.201.0510-7 (K 2)6.983.210-12 (K3)11.504硼 酸H3BO35.810-10 (K1)9.241.810-13 (K2)12.741.610-14 (K3)13.805次溴酸HBrO2.410-98.626氢氰酸HCN6。</p><p>2、考点五十五 电离平衡常数的考查1以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是A 可发生反应：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOB CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH【答案】D2由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2N。</p><p>3、水溶液中的离子平衡李仕才考点二电离平衡常数1电离平衡常数(1)表示方法：对于弱电质AmBnmAnnBm，K。一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HAHA可表示为Ka。一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOHBOH可表示为Kb。(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，弱碱的碱性越强。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。(3)特点：电离平衡常数只与温度有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大；多元弱酸是分步电离的，各级电离。</p><p>4、学习情境四 醋酸电离平衡常数的测定,北京电子科技职业学院 生物技术系,一、溶液的通性,在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。,思考：蒸气压与温度有什么关系？,答：不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度升高，蒸气压增大。例如： p(H2O, l , 298K)=3167 Pa p(H2O, l, 373K)=101.325kPa,法国物理学家拉乌尔据实验得出以下定量关系：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降p与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。即： p = pAxB 其中xB是溶质B在溶液中的摩尔。</p><p>5、电离平衡常数、水的离子积核心素养发展目标1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。一、电离平衡常数1概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。2表达式(1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka。(2)NH3H。</p><p>6、专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡,第2课时 电离平衡常数、水的离子积,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时对点练 注重双基 强化落实,01,新知导学,1.概念 在一定温。</p><p>7、第1页化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习1、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A该反应。</p><p>8、一元弱酸电离平衡常数的测定一元弱酸电离平衡常数的测定 一 一 实验目的实验目的 1 掌握分光光度计和 pH 计的使用方法 2 了解分光光度计和 pH 计的基本结构和工作原理 3 掌握用分光光度法测量一元弱酸电离平衡常数的。</p>