电子对互斥理论

电子对互斥理论Tag内容描述：<p>1、第七章 分子结构 内容提要： 目的要求： 1 了解化学键基本概念和术语，掌握分子的 性质和分子极性的判断。 2 掌握现代价键理论，能用“共价键理论”， “杂化轨道理论”、“价电子对互斥理论”、“ 分子轨道理论”判断常见共价小分子的构型 及有关性质。 3 了解分子结构类型，掌握分子间力和氢 键的概念。 前 言 一 为什么要研究分子结构？ 因为化学是研究物质的化学变化及其规 律的科学，而物质的化学性质主要取决于 分子的性质，分子的性质又取决于分子的 内部结构. 二 怎样研究分结构？ 研究分子结构，主要研究两方面的问题： 一是分子。</p><p>2、第2课时价电子对互斥理论等电子原理学习目标定位理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。一价电子对互斥理论1价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子构型。(3)电子对之间的夹角越大，相互之间。</p><p>3、课时跟踪检测（六） 价层电子对互斥理论1下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是()ACH2O BP4CCF4 DNCl3解析：选AP4为空心正四面体形，CF4为正四面体形，NCl3为三角锥形，只有A项的所有原子在同一平面上。2下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2OBH3OCNH3DNH解析：选DH2O有2对孤电子对，H3O和NH3有1对孤电子对，NH没有孤电子对。3下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A BC D解析：选BC与Si价层电子都是ns2np2结构，在CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是。</p><p>4、1,四、价层电子对互斥理论 要点： 分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。 价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小， 通常采取对称结构,2,2. 推断分子或离子空间构型的步骤： （1）确定中心原子价层电子对数 价层电子对数 = (中心原子价电子数 + 配位 原子提供的电子数 - 离子电荷代数值)/ 2 H和(X)卤原子各提供一个价电子，O和S 提供的电子数为0。 卤素作为中心原子时，提供的价电子数为7。 O、S作为中心原子时，提供的价电子数为6。,3,例： 价电子数 价电子对数,NH4+ N = 5 + 4 - 1=8,CCl4 N = 8,NO2 N = 5,ICl。</p>