滴定分析方法

滴定分析方法Tag内容描述：<p>1、第六章 沉淀滴定分析法,第一节 沉淀滴定分析法概述 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法沉淀滴定法的条件： （1）沉淀的溶解度必须很小； （2）反应迅速、定量； （3）有适当的指示终点的方法； （4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定。,酒店设计 http:/www.bbdde.com,目前，比较有实际意义的是生成难溶性银盐的沉淀反应： Ag+ + X-= AgX (X-为Cl-、Br-、I-、CN-和SCN-等) 利用上述沉淀反应的滴定分析法称为银量法。根据所用的指示剂不同，银量法按创立者的名字命名划分为莫尔(Mohr)法佛尔哈德(Volhard)法和法扬司(Fajans)法。,。</p><p>2、第四章 滴定分析法应用实例实验一 醋酸溶液的浓度测定一、目的要求1、 掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理。2、 明确判定滴定终点的方法。3、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法。二、原理醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.810-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。反应如下：HAc十NaOH = NaAc 十 H2O三、试剂（1）0.1 mo1L-1 NaOH标准溶液(配制与标定见实验二、实验三)；（2）0.1%酚酞指示剂。四、步骤用清洁移液管吸取少许试液洗移液管内壁，。</p><p>3、第四章,酸碱滴定法,本 章 内 容, 分析化学中的溶液平衡 酸碱质子理论 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 酸碱缓冲溶液 酸碱指示剂 酸碱滴定及其应用,活度、活度系数与平衡常数,Debye-Hckel公式： （稀溶液I0.1 mol/L）,I：离子强度, I=1/2ciZi2, zi：离子电荷, B: 常数, (=0.00328 25), 与温度、介电常数有关, ：离子体积参数(pm),活度常数 K 与温度有关,反应：HAB HB+ +A-,平衡常数,浓度常数 Kc 与温度和离子强度有关,HB+A-,Kc = =,BHA,aHB + aA -,=,aBaHA,gB gHA-,gHB+ gA-,K ,gHB+ gA-,一般情况下，反应都是。</p><p>4、第五章 氧化还原 滴定分析法,一、外界条件对电极电势的影响,外界条件对电极电势的影响主要表现在： 1.配位、沉淀等副反应使有效浓度降低； 2.有H+（或OH-）参与反应时，pH对电极电势的影响。 电对的氧化态（cOX）生成沉淀（或配位）时，电极电势降低；还原态（cRed）生成沉淀（或配位）时，电极电势增加。,从标准电极电势来看，不能反应，但实际上反应进行的很完全，这是由于反应中生成了难溶物CuI，改变了氧化还原反应的方向。 KSP（CuI） = Cu+I-=1.110-12,例：判断二价铜离子能否与碘离子反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2,若控制Cu+=I-=1.。</p><p>5、1,第六节 滴定分析法的应用,一、酸碱滴定法 （一）酸碱滴定的可行性讨论 1. 一元弱酸（碱） 对一元弱酸HA：,0.1000moldm-3NaOH滴定0.1000moldm-3一元酸的滴定曲线,cHA越大，被滴定的酸越强（Ka越大），则pH突跃越大。,（反应有否 突跃；指示剂）,2,ca Ka 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),同理，一元弱碱的准确滴定条件为：,cb Kb 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),一般，当被滴物HA： ca Ka 10-8时； 酸碱滴定的突跃范围： pH0.2 。 若使用的指示剂能在突跃范围内变色，此时滴定终点误差将不大于0.1%。, 一元弱酸的准确滴定条件,3,说明：根据共轭酸碱之间的。</p><p>6、1,第六节 滴定分析法的应用,一、酸碱滴定法 （一）酸碱滴定的可行性讨论 1. 一元弱酸（碱） 对一元弱酸HA：,0.1000moldm-3NaOH滴定0.1000moldm-3一元酸的滴定曲线,cHA越大，被滴定的酸越强（Ka越大），则pH突跃越大。,（反应有否 突跃；指示剂）,2,ca Ka 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),同理，一元弱碱的准确滴定条件为：,cb Kb 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),一般，当被滴物HA： ca Ka 10-8时； 酸碱滴定的突跃范围： pH0.2 。 若使用的指示剂能在突跃范围内变色，此时滴定终点误差将不大于0.1%。, 一元弱酸的准确滴定条件,3,说明：根据共轭酸碱之间的。</p><p>7、第五章 化学平衡与滴定分析法概论10、有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO3 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 molL-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 molL-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？解1：所得残渣为KClK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O KOH+HCl=KCl+H2O解2：所得残渣为KCl，应该等于参加反应的盐酸的量。14、配制浓度为2.0 molL-1下列物质溶液各5.0102mL，应各取其浓溶液多少毫升？（1）氨水（密度0.89 gcm-3，含NH329%）（2）冰乙酸（密度1.05 gcm-3，含HAc100%。</p><p>8、第六章 沉淀滴定 分析法,第一节 沉淀滴定法概述,利用沉淀反应进行滴定分析的方法称为沉淀滴定法。,适合沉淀滴定的沉淀反应，必须具备下列条件：,1.反应定量完成，且沉淀的溶解度要小； 2.反应速度要快，不易形成过饱和溶液； 3.有适当的方法确定滴定终点； 4.沉淀的吸附现象，不影响滴定终点的确定。,目前，应用较多的是生成难溶性银盐的沉淀反应，如：,Ag+ + Cl= AgCl；Ag+ + Br= AgBr Ag+ + SCN= AgSCN；,以这类反应为基础的沉淀滴定分析方法称为银量法。,第二节 沉淀滴定曲线,沉淀滴定的滴定曲线是以滴定过程中在溶液中的金属离子浓度。</p><p>9、第四章滴定分析和酸碱滴定 山东教育学院生物科学与技术系杨俊杰 1 了解滴定分析法的特点 分类 要求2 了解误差的基本概念和有效数字的修约规则3 掌握酸碱指示剂的原理及应用4 掌握不同类型酸碱滴定过程中pH值的变化规。</p><p>10、1,第八章 氧化还原滴定法 （Redox Titration）,以氧化还原反应为基础的滴定分析法,第一节 氧化还原平衡 第二节 氧化还原反应的速率 第三节 氧化还原滴定曲线 第四节 氧化还原滴定中的指示剂 第五节 氧化还原滴定前的预处理 第六节 常用的氧化还原滴定方法 第七节 氧化还原滴定结果的计算,2,特点： 1）机理复杂、多步反应 2）有的程度虽高但速度缓慢 3）有的伴有副反应而无明确计量关系。</p>