第二章分子结构

第二章分子结构Tag内容描述：<p>1、第二章 分子结构与性质 主要知识点复习 S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠 1.键成键方式 “头碰头” 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。 2.p-p键形成过程“肩并肩” 二、键参数 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键 的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键 牢固程度的键参数。 2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能 越大,分子越稳定. 3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决。</p><p>2、第二章 分子结构一、关键词1.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。本质特点影响因素离子极化静电引力没有饱和性和方向性离子半径、离子电荷离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理性质发生变化2.共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。特点：饱和性、方向性共价键 类型：键和键参数:键长、键能、键角3.共价键理论现代价键理论: 阐明了共价键的本质杂化轨道理论: 解释了分子的空间构型4.晶体：原子、离子或分子按照一定的周期性，在空间排列形成在结晶过程中，形成具有一定规则的几何外形的固体。离子晶体。</p><p>3、Inorganic Chemistry,李亮荣,Tel: 15079462839 Email: ncurong163.com,分子结构,本 章 基 本 要 求,1.掌握离子键、共价键、氢键概念；掌握价键理论,2.熟悉分子间作用力及杂化轨道内容,3.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的特点,离子键,分子键,分子间的作用力和氢键,本章教学内容,1,2,3,化学键：分子或晶体中直接相邻的原子或离子之间的强烈 相互作用,化学键,离子键,共价键,金属键,本质上：是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力,根据电性作用的方式和程度的不。</p><p>4、第一课时分子的空间结构与价层电子对互斥理论基础巩固1下列分子或离子中,不含孤电子对的是()A.H2OB.H3O+C.NH3D.答案：D解析：分别写出其电子2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形答案：D解析：由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对,占据中心原子周围的空间并参与互相排斥使H2S分子呈V形;而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键,根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形,D正确。3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子。</p>