第二章分子结构与性质

第二章分子结构与性质Tag内容描述：<p>1、高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。键角：在原子数超过2的分子中。</p><p>2、第一课时分子的空间结构与价层电子对互斥理论基础巩固1下列分子或离子中,不含孤电子对的是()A.H2OB.H3O+C.NH3D.答案：D解析：分别写出其电子2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形答案：D解析：由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对,占据中心原子周围的空间并参与互相排斥使H2S分子呈V形;而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键,根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形,D正确。3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子。</p><p>3、形形色色的分子价层电子对互斥理论一、A组定向巩固定向巩固一、常见分子的立体结构1.下列分子中,所有原子不可能共处于同一平面上的是()A.H2OB.CO2C.CH2OD.CH4解析:H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子,而CH4为正四面体形分子,只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。答案:D2.下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4解析:H2S与H2O为等电子体,两者立体结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。答案:B3.下列分子中键角最大的是()A.H2OB.CO2C。</p><p>4、共价键的键参数与等电子体一、A组定向巩固定向巩固一、共价键的参数1.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A.BF键之间夹角为120B.BF键为非极性共价键C.3个BF键的键能相同D.3个BF键的键长相等解析:BF3分子中键角均为120时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。答案:A2.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4中键长相等,键角不同D.CC键的键能是CC键的键能的两倍解析:分子结构是由键角和键长共同决定的,A项错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同。</p><p>5、分子结构与性质(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是()解析:A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-p键电子云模型,故B项错误;C项砷原子结构示意图应为+3328185。答案:D2.导学号26054073下列说法中正确的是()A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物Cu(NH3)4Cl2的配位数是6C.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道,则ZnCl42-的立体构型为正四面体形D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水解析:手性分。</p><p>6、第一课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 基础巩固 1下列分子或离子中,不含孤电子对的是( ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D. 答案：D 解析：分别写出其电子 2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体。</p><p>7、学而思教育学习改变命运 思考成就未来 高考网 第二章 分子结构与性质 同步练习 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 本题包括8小题 每小题3分 共24分 每。</p><p>8、离子键 配位键与金属键 适用学科 高中化学 适用年级 高中二年级 适用区域 人教版 课时时长 分钟 2课时 知识点 离子键 配位键与金属键的概念 形成过程 特征 教学目标 1 知道离子键的形成过程及特征 2 了解配位键的实质和简单的配位化合物 3 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的某些性质 教学重点 知道离子键的形成过程及特征 教学难点 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的某些性质。</p><p>9、第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 巩固练习 1 把下列液体分别装在酸式滴定管中 并使其以细流流下 当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时 细流可能发生偏转的是 A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯 2 根据 相似相溶 规律 你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 3 下列氯元素含氧酸酸性最强的是 HClO HClO2 HClO3 HClO4 4。</p><p>10、共用电子对 饱和性 方向性 头碰头 肩并肩 极性 非极 性 单 双 三 偏移 偏移 一对 两对 三对 大 短 稳定性 立体构型 4 键参数 1 概念 能量相近 2 3 4 180 120 109 28 直线形 平面三角形 四面体形 BeCl2 BF3 CH4 直线形 平面正三 V形 正四面 三角锥 V形 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2O 角形 体形 形 中心原子的价电子数 每。</p><p>11、高二化学准备课，第二章分子结构和性质，第一节共价键，回忆的复习，分子中的邻接原子间是以怎样的作用结合的？ 知识回顾：1，化学键的定义。 相邻原子之间的强相互作用叫做化学键。 化学键的种类。 使阴、阳络离子与化合物结合的静电作用。 共价键：原子之间的共用电子对相互作用。 判断的依据：活性的金属元素体和活性的非金属元素，或者带正电荷的原子团之间形成络离子键的非金属元素之间形成共价键。 两种结合元素体间。</p>