第二章化学热力学基础习题

第二章化学热力学基础习题Tag内容描述：<p>1、东北大学无机化学习题课（二）,徐 燕 ,第二章 化学热力学基础,知识点复习 自测习题,基本概念： 体系：热力学中被研究的对象。 环境：体系外与其密切相关的部分。 敞开体系：与环境有物质交换也有能量交换。 封闭体系：与环境无物质交换有能量交换。 孤立体系：与环境无物质、能量交换。 状态：体系的宏观性质的综合表现 状态函数：描述体系性质的物理量 (如p,V,T) 特点：一个状态函数就是体系。</p><p>2、内蒙古农业大学理学院普通化学教案第二章 化学热力学基础（8学时）课 题第二章 化学热力学基础课次第一讲（2学时）教学目的（1）理解状态函数的概念及其特点(2)理解过程和途径的区别（3）理解热和功的概念及其符号规定.重点难点状态函数的基本特点热和功的符号规定及计算教学过程2-1 热力学的一些基本概念教学方法讲授课的类型基础课。</p><p>3、2020/8/15,NECPKU,普通化学,General Chemistry,2020/8/15,NECPKU,08-09学生名单,2020/8/15,NECPKU,08-09学生名单,2020/8/15,NECPKU,08-09学生名单,2020/8/15,NECPKU,08-09学生名单,2020/8/15,NECPKU,08-09学生名单,2020/8/15,NECPKU,作 业,P10。</p><p>4、1,第二章 化学热力学基础,判断化学反应能否发生。（自发过程进行的方向） 判断化学反应的最大限度。（化学反应的平衡原理）,从给定的原料出发，能否生成期望的目标产物？ 是否可能把原料全部转变成目标产物？,化学热力学的研究目标：,2,自发过程的概念,传热：高温物体向低温物体传热，直至温度相等 气体做功：高压力向低压力膨胀，直至压力相等 溶液扩散：溶质从浓溶液向稀溶液扩散，直至浓度相等 电流：电子从低电。</p><p>5、第二章化学热力学初步，1几个一般术语，2热力学第一定律，3热化学，5吉布斯函数，4自发变化和熵，1.1系统和环境，1.3过程和路径，1.2状态和状态函数，1几个一般术语，1.1系统和环境，系统：研究对象。环境：系统外部的相关部分。打开系统：与环境的物质交换和能源交换。封闭系统：与环境无物质交换的能量交换。隔离系统：与环境无物质，能量交换。1.2状态和状态函数，状态：系统宏观特性的综合表示。状态函。</p><p>6、第二章基础化学热力学热力学解决两个问题,(1)能量如何转化,(2)方向、限度,动力学：反应如何进行及其速率大小,第一节常用名词体系：被研究的对象敞开体系三种体系封闭体系孤立体系敞开体系：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。封闭体系：体系与环境之间只有能量交换，没有物质交换。孤立体系：体系与环境之间既没有能量交换，又没有物质交换。,在热力学中主要研究封闭体系环境：体系以外与体系相关的其。</p><p>7、第2章,化学热力学初步,热力学是研究各种形式能量相互转化时遵循的规律的科学。“themodynamics”一词是由希腊文中的“therme”(意为“热”或“能”)与“dynamics”(意为“力”)组合而成的。将热力学原理和方法用于研究化学问题产生了化学热力学(Chemical thermodynamics), 主要回答诸如化学反应过程中吸收或放出的热量、化学反应的自发性(即两种物质之间能否发生化。</p><p>8、第二章化学热力学初步,1一些常用的术语,2热力学第一定律,3热化学,5Gibbs函数,4自发变化和熵,1.1系统和环境,1.3过程和途径,1.2状态和状态函数,1一些常用的术语,.,3,1.1系统和环境,系统：被研究对象。,环境：系统外与其密切相关的部分。,敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。,封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。,孤立系统：与环境无物质、能量交换。,.,4,1.2状态和状态。</p><p>9、第二章化学热力学基础,2.1热力学基本概念,2.2热效应,2.3化学反应的方向,前言,化学反应中常涉及到的两个问题:,化学反应进行的方向、程度、反应过程中的能量变化,化学反应进行的快或慢，即化学反应的速率,反应的可能性,反应的现实性,化学热力学范畴,化学动力学范畴,主要解决化学反应中的三个问题：化学反应中能量的转化；化学反应的方向性；反应进行的程度,2.1热力学：热力学。</p><p>10、2 1化学热力学基本概念 系统的状态一定 状态函数的值就有一个相应的确定的值 即状态函数只与系统状态有关 状态函数的变化值只与系统的始末态有关 与途径无关 广度性质 广度性质的数值与系统的数量成正比 例如系统的。</p><p>11、2.3 化学反应的自发性,气体的自发扩散过程,气体可以自发的充满整个容器空间，而不可能自动的收缩。,从热金属块向冷金属块的自发传热过程,自发过程,非自发过程,例如： 传热： 高温物体向低温物体传热 气体做功： 高压力向低压力膨胀 溶液扩散： 溶质由浓溶液向稀溶液扩散 电流： 电子从低电势向高电势流动 化学反应： 锌投入硫酸溶液产生氢气 这种不需要外力而自动进行的过程叫自发过程；而非(反)自发。</p><p>12、第二章 化学热力学初步 1 计算下列系统得热力学能变化 1 系统吸收了 100J 能量 并且系统对环境做了 540J 功 2 系统放出了 100J 热量 并且环境对系统做了 635J 功 2 2 0molH2 设为理想气体 在恒温 298K 下 经过下列三种途径 从始态 0 015m3 膨胀到终态 0 040 m3 求各途径中气体所做得功 1 自始态反抗 100kPa 的外压到终态 2 自始态反。</p><p>13、第二章 化学热力学初步 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。化学研究的核心部分是化学反应，而化学反应的进行大多伴有能量的变化，包括热能、电能、光能等。一个化学反应能否发生、反应的限度如何以及反应过程中的能量变化情况，正是化学热力学研究的基本问题。 第一节 热力学第一定律 1-1 基本概念和术语 1. 1. 体系和环境 热力学中，把研究的对象称为体系，把体系之外而与体系有关的部分称为。</p><p>14、第二章 热力学第二定律,第二章 热力学第二定律,在一定条件下,化学变化或物理变化能不能自动发生? 能进行到什么程度? 这就是过程的方向、限度问题。,历史上曾有人试图用第一定律中的状态函数U、H来判断过程的方向 。指出：凡是放热反应都能自动进行;而吸热反应均不能自动进行。 但研究结果发现,不少吸热反应仍能自动进行。 高温下的水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 就是一例。,热力学。</p>