第三节第3课时

第三节第3课时Tag内容描述：<p>1、第3课时化学平衡常数与化学平衡计算 目标要求1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 1含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。 2表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当在一定温度。</p><p>2、第2课时影响化学平衡的条件 目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。 一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (4)减。</p><p>3、第三节化学平衡 第1课时化学平衡状态 目标要求1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。 一、可逆反应 1概念 在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N23H2高温、高压 催化剂 2NH3。 2特点 (1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转。</p><p>4、第5课时习题课 1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是() X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D 答案C 2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0 下列叙述。</p><p>5、第4课时化学平衡中的数形结合问题 目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。 一、表示平衡建立的图象 1速率时间图 2浓度时间图 以H2(g)I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象： 要求：(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol，平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入。</p><p>6、第三节盐类的水解作用 第一课盐类的水解作用原理和规律 目标要求 1.认识盐类水解作用的原理，能够正确地写出盐类水解作用的络离子方程。 2 .了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3 .了解盐类水解作用的本质，从盐的组成可以判断盐溶液的酸盐化学基性。 一、盐溶液的酸盐化学基性 1 .盐的分类(根据生成盐的酸、碱的强弱) 盐 2 .盐溶液的酸盐化学基性的探索。</p><p>7、W 盐水解原理在第二课堂中的应用 目标要求 1。了解影响盐水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，可以举例说明盐类水解如何应用于生产和生活。 一、影响水解的因素 1.内因：盐本身的性质。构成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子的碱越弱)，水解程度就越大。 2.外源：受温度、浓度、加成等因素的影响。 (1)温度：盐的水解通过吸热反应提高温度水解程度。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大。 (3)加。</p><p>8、第3类溶液中离子浓度的比较 目标要求 1。能够熟练判断与盐水解相关的离子浓度。2.将判断溶液中离子的共存。 离子浓度比较法 1.多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如H2CO3溶液中的碳(氢)、碳(HCO)、碳(一氧化碳)。 2.多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如，在Na2CO3溶液中，c (na ) c (co) c (oh-) (HCO)10 . 3.多元弱。</p><p>9、第4课时习题课 1下列说法正确的是() A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性 答案 C 解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c。</p>