第三节化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算Tag内容描述：<p>1、1 / 7 第三节 化学反应热的计算 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三节化学反应热的计算 学习目标： 1理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 学习重点、难点 学习过程： 【温习旧知】 问题 1、什么叫反应热？ 问题 2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题 3、什么叫热化学方程式？ 问题 4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题 5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 2 / 7 相似点 不 同 点 含 义 书 写 【学习新知】 一、盖斯定律 阅。</p><p>2、选修4第一章 第三节化学反应热的计算,教学目标：,在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： __________________________________________。</p><p>3、第三节化学反应热的计算 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 不能省去 学与思 1 已知石墨的燃烧热 H 393 5kJ mol1 写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 2 298K 101kPa时 合成氨反应的热化学方程式N2 g 3H2 g 2NH。</p><p>4、第三节化学反应热的计算 二 反应热的计算 有关热化学方程式的计算 例1 25 101kPa时 使1 0g钠与足量的氯气反应 生成氯化钠晶体并放出17 87kJ的热量 求生成1mol氯化钠的反应热 解 Na g Cl2 g NaCl s 17 87kJ 1g 23g mol 411kJ mol答 生成1molNaCl时放出热量411kJ 有关燃烧热的计算 例2 乙醇的燃烧热 H 1366 8kJ。</p><p>5、第一章化学反应与能量,第三节化学反应热的计算,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（）,A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知。</p><p>6、1同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？ 提示同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的量、物质的聚集状态、反应条件有关。 2你是怎样理解化学反应中的能量变化的？ 提示化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。,第三节化学反应热的计算,1知。</p>