第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡Tag内容描述：<p>1、溶解性表口诀,钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银和亚汞。,可溶性碱只有钾钠钡， 微溶性碱只有钙， 其它都难溶。,思考与交流：P61,1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物沉淀,难,3 10-9,Fe(OH)3,易,35.7,BaCl2,难,9 10-4,Mg(OH)2,难,1.3 10-16,Ag2S,微,0.21,CaSO4,微,0.796,Ag2SO4,微,0.165,Ca(OH)2,难,8.4 10-6,AgBr,难,2.4 10-4,BaSO4,易,222,AgNO3,可,3.89,Ba(OH)2,难,1.5 10-4,AgCl,类别,溶解度（g ）,化学式,类别,溶解度（g ）,化学式,不溶物准确讲应该叫难溶物，并非完全不。</p><p>2、高二化学选修四 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡（一）年级： 班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1初步认识沉淀的生成、溶解和转化2认识溶度积常数Ksp3【学习重难点：】1、2 学习过程及内容：【学习指导部分预习交流】课堂小测1. 关于NaClO溶液中各种离子浓度的关系，正确的是A. c（Na+）c（ClO-）c（H+）c（OH-）B. c（Na+）c（ClO-）c（OH-）c（H+）C. c（H+）c（OH-）c（ClO-）c（Na+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（ClO-）+c（OH-）2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A.含有大量Al3+ 的溶。</p><p>3、课堂探究 探究一 影响沉淀溶解平衡的因素 问题导引 影响沉淀溶解平衡的外因主要包括浓度 温度 同离子效应等因素 它们对沉淀溶解平衡的影响遵守勒夏特列原理 1 试分析 向AgCl的溶解平衡体系中加水稀释 沉淀溶解平衡将如何移动 提示 向AgCl的溶解平衡体系中加水稀释 溶液中c Ag 和c Cl 减小 为减弱它们的减小 平衡向溶解方向移动 2 已知绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 少数难溶电解质的。</p><p>4、第四节 难溶电解质的溶解平衡 名师导航 知识梳理 1 Ag 和Cl 的反应能否进行到底 1 生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于 尽管生成物的溶解度很小 但 2 溶解平衡的建立 以AgCl溶解为例 从固体溶解平衡的角度 AgCl在溶液中存在下述两个过程 一方面 在水分子作用下 另一方面 溶液中的Ag 和Cl 受AgCl表面正 负离子的吸引 溶解平衡 在一定温。</p><p>5、第四节 难溶电解质的溶解平衡 答案 AgCl s Ag aq Cl aq 氨水 Fe OH 3 溶解平衡体系中的相应离子 沉淀溶解 沉淀溶解平衡的移动 溶解度更小 c Mn m c Am n 过饱和 有沉淀析出 饱和 饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 未饱和 无沉淀析出 过量难溶电解质 难溶电解质 饱和 1 饱和溶液与溶解平衡 1 饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不。</p><p>6、自我小测 夯基达标 1 下列说法中正确的是 A 只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡 不存在电离平衡 C 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D 溶解平衡时 电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 2 下列属于微溶物质的是 A AgCl B BaCl2 C CaSO4 D Ag2S 3 下列物质的溶解度随温度升高。</p>