第四节离子晶体

第四节离子晶体Tag内容描述：<p>1、第三章第四节 离子晶体1下列说法正确的是(D)A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D含有离子键的晶体一定是离子晶体解析：根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键，故B错。2下列说法中正确的是(D)A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带。</p><p>2、第三章第四节 离子晶体基 础 巩 固一、选择题1下列叙述错误的是(A)A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D两种非金属原子间不可能形成离子键解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。2如。</p><p>3、第三章 第四节离子晶体知识点一离子晶体的判断及其性质的考查1.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A.晶体中阴、阳离子的半径比B.晶体中阴、阳离子的电荷比C.离子键的纯粹程度D.离子晶体的晶格能2.2019河北保定联考 下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO23.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是。</p><p>4、第三节 离子晶体 课 时 第一课时 教学目的 知识与技能 1 理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点 2 了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素 3 了解决定离子晶体结构的重要因素 过程与方法 通过学习离子晶体的结构与性质 培养运用知识解决实际问题的能力 培养学生的空间想像能力 情感态度价值观 通过学习离子晶体的结构与性质 激发学生探究热情与精神 进一步认识 结构决定物质性质 的客观规律 重。</p>