第一节共价键

第一节共价键Tag内容描述：<p>1、第二章第一节第2课时 共价键的键参数与等电子体1已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJmol1，下列说法中正确的是(B)AHH键的键能为218 kJmol1BHH键的键能为436 kJmol1C1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol HH键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。2下列叙述错误的是(B)A键不能单独存在，一定要和键共存B化学键包含键、键两种类型C两个非金属元。</p><p>2、第二章第一节第1课时 共价键的特征和类型基 础 巩 固一、选择题1下列关于化学键的说法不正确的是(D)A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部D化学键存在于分子之间解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。2共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(D)A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道。</p><p>3、共价键1知道共价键的主要类型键和键。2能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3结合实例说明“等电子原理”的应用。细读教材记主干1共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。HCl分子的形成：2由同种原子形成的共价键，共价键不偏向任何一方原子，这样的共价键称为非极性共价键，如HH键。由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键，如HCl键。3键的特征是轴对称，键的强度较大；键的特征为镜像对称，不如键牢固，比较容易断裂。4键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该。</p><p>4、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,复习回忆,什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。,填写下表:,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,写出Cl,N,O,Cr,Cu电子排布式 写出Cl,N,O,Cr,Cu电子轨道式,价键理论的要点,1.电子配对原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。,2.最大重叠原理,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越。</p><p>5、课题 第二章 第一节 共价键 1 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1 复习化学键的概念 能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程 2 知道共价键的主要类型 键和 键 3 说出 键和 键的明显差别和一般规。</p><p>6、第一节共价键 第二课时 复习回忆 沿轴方向 头碰头 平行方向 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断裂 强度较小 易断裂 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 思考 氯化氢。</p><p>7、第二章分子的结构与性质 学习目标 1 复习化学键的概念 能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程 2 知道共价键的主要类型 键和 键 3 能说出 键和 键的明显差别和一般规律 复习回忆 1 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起 2 什么是化学键 1 原子的电子式 2 电子式 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子的式子 钠原子镁原子碳原子氮原子 什么是电子式 阴离子的电子。</p><p>8、分子结构与性质 尽管形形色色 斑斓多彩的物质在外形上或功能上有所差异 却都是由110多种元素构成的 通过化学必修课程的学习 你已经了解到原子之间能够通过强烈的相互作用 化学键结合在一起 那么 为什么原子之间能够以不同类型的化学键互相结合 原子形成的分子为什么会有不同的立体构型 分子之间是否也存在某种相互作用 物质是由原子 分子 离子等微粒构成的 微粒间的相互作用 化学键或分子间相互作用 理论是物。</p><p>9、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键 第二课时,1、键能： 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 单位：kJ/mol 如，形成l mol HH键释放的最低能量为4360 kJ，则 HH键能为4360 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ 则 N三N键能为946 kJ/mol,二、键参数:键能、键长、键角,某些共价键的键能,观察分析键能大小与。</p>