反应的热化学

反应的热化学Tag内容描述：<p>1、专题五 化学反应中的热效应,第1课时 反应热与热化学方程式,考试标准,考点一：化学反应中能量变化 1.(2016浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是( ),A.酒精用于降温 B.冰雪的融化 C.氢分子变成氢原子 D.镁和盐酸反应 解析 酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂HH键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。 答案 D,A.2A(l)B(l)=2C(g) H1 B.2A(g)B(g)=2C(g) H2 C.2A(g)B(g)=2C(l) H3 D.2A(l)B(l)=2C(l) H4,解析 解答本题的关键在于。</p><p>2、化学反应中的热效应,化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。,常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应：,常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应,一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：H 单位：kJ/mol 3、规定 放热： H0 吸热: H0 Q0,一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,H=E生总能量-E反总能量 吸热。</p><p>3、第三节 化学反应热的计算,G.H. Hess (18021850)瑞士（俄国）化学家。 1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。18261827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科。</p><p>4、高二化学选修四复习总结,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化,一、焓变、反应热 化学键与化学反应中的能量变化的关系、H的计算式 常见的吸热反应、放热反应及其对应图像 二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热) 燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯 中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol H大小的比较 三、中和热的测定 环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因,第二节 燃烧热,一、燃烧热 概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。</p><p>5、专题33 键能与反应热的关系 1 2019北京 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 水合离子用相应离子符号表示 A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaClNa Cl CuCl2Cu2 2Cl CH。</p><p>6、精练精评 预习指导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学2011 2012学年度第二学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级 姓名 学号 2012级高二化学学案 5 学习课题 化学反应热的计算 学习目标 知识与技能 知道盖斯定律的内容 了解其在科学研究中的意义 过程与方法 1 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2 通过有关反。</p>