反应热与焓变

反应热与焓变Tag内容描述：<p>1、第1节 化学反应的热效应,第 1 课 时 反应热与焓变,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第一 部分 第1 章 化学 反应 与能 量转化,知识点二,知识点一,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点三,考向三,(1)在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量，叫反应热，通常用Q表示，任何化学反应都有反应热。 (2)反应热可以用量热计测量：QC(T2T1)。 (3)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，是物质固有的性质，常用焓变来描述化学反应的反应热。 (4)等压条件下的化学反应，能量的变化全部转化为热能时，QpHH(反应产物)。</p><p>2、知识点一,知识点二,学业分层测评,焓 变 反 应 热,吸收,放出,生成物,反应物,恒压,436,243,679,431,862,183 kJ/mol,放出,吸收,利 用 键 能 计 算 反 应 热( H),1 mol,吸收或放出,kJ/mol,436 kJ/mol,243 kJ/mol,431 kJ/mol,(4362434312) kJ/mol,反应物总键能生成物总键能。</p><p>3、化学反应与能量李仕才考点一焓变和反应热1化学反应的实质与特征：(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。2焓变、反应热：(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：H，单位：kJ/mol或kJmol1。(3)产生原因。3吸热反应和放热反应的比较：4.活化能与焓变的关系图解(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；HE1E2为此反应的焓变。(2)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响H，反。</p><p>4、反应热与焓变1什么叫放热反应？常见有哪些放热反应？提示：化学上有热量放出的化学反应称为放热反应。如燃料的燃烧，中和反应、金属与酸的反应，大多数的化合反应。2什么叫吸热反应？常见有哪些吸热反应？提示：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如大多数分解反应、金属氧化物与H2(或C，CO等)的反应、氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应等。3化学反应的本质是什么？该过程中与能量之间有何关系？提示：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。旧键断裂需吸收能量，而新键形成则放出能量。新知探究探究1化学反应的反应热和焓变(1)反。</p><p>5、反应热与焓变1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳生成一氧化碳B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应2下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3(上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量。</p><p>6、第1课时 化学反应的焓变学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.反应热。2.焓变的含义。3.焓变与键能的关系。aac课时要求1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写及简单计算。3.应用键能计算焓变。一、反应热和焓变1化学反应的两大基本特征2反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。3焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号为H，常用单位kJmol1。4H与吸热反应和放热反应的关系(1)当H0时，反应物的总能量小于生成物。</p>