反应速率的影响

反应速率的影响Tag内容描述：<p>1、影响化学反应速率的因素,苏教版选修4化学反应原理 专题2 第一单元 第二课时,化学081班陈美娜,说教法,2,说学法,3,1,说教材,4,说教学过程,课标分析,通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对 化学反 应速率的影响，认识其一般规律。,知道活化能的涵义及其对化学反应速率的 影响。,通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、 生活和科学研究领域中的重大作用。,教材的地位和作用,本节课是对必修2中化学反应速率与反应限度的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。,内容的设置充分考虑到学生的认知发展规律。在学生实 验探究的基。</p><p>2、课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v。式中c某物质的浓度变化，常用单位为molL1。t时间变化，常用单位为s、min。v某一物质的反应速率，常用单位是molL1s1、molL1min1等。3.影响化学反应速率的因素(1)。</p><p>3、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响学习目标1.理解温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.能初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识来解释温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习过程探究三:温度对化学反应速率的影响【分组实验】10mL同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与10mL0.1molL-1的H2SO4溶液反应的对比实验。【实验结论】实验证明,在其他条件相同时,升高温度,反应速率会,降低温度,反应速率会。【小结】当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量,活化分子的百分比,因而活化分子数量,有效碰撞频率,所。</p><p>4、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响课后篇巩固提升基础巩固1.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是()温度浓度催化剂压强反应物本身的性质A.B.C.D.解析 影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。答案 B2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B.C.D.解析 增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而和既能增大单位体积内的活化分子数,又能。</p><p>5、11.4 温度对反应速率的影响, 活化能,4.1 范特霍夫近似规则,如果不需要精确的数据或数据不全，可用范特霍夫规则大略估计出温度对反应速率的影响,例题：若某一反应 AB 近似地满足范特霍夫规则。今使这个反应在两个不同的温度下进行，且起始浓度相同，并达到同样的反应程度（即相同的转化率），当反应在390K下进行时，需要10分钟。试估计在290K进行时，需要多少时间？,解题：这是一个未知级数的反应， 只能从n级反应通式找k与T的关系,由于初始浓度与反应程度都相同， 所以得到：,若取范特霍夫 规则中的低限,11.4 温度对反应速率的影响, 活化。</p><p>6、第二节影响化学反应速率的因素,第1课时浓度、压强对化学反应速率的影响,阅读思考,自主检测,任务一、认真阅读教材第2页到第4页的内容,思考回答下列问题:1.什么是活化分子?什么是活化能?提示人们把发生有效碰撞的分子。</p><p>7、目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问。</p><p>8、第二节影响反应速率的因素 1 我们能够计算出一个化学反应的速率 能否改变化学反应速率呢 2 影响化学反应速率的主要因素是什么 我们人类能否控制这个因素 3 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢 试根据日。</p><p>9、有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响,增大反应物的浓度,单位体积内活化分 子的个数增多,增大气体压强,单位时间内、单位 体积内有效碰撞次 数增多,升高反应体系的温度,活化分子的百分 含量增多,使用催化剂,增大化学 反应速率,吸收能量,降低活化能。</p>