分析化学滴定分析

分析化学滴定分析Tag内容描述：<p>1、一、酸碱滴定原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。基本反应H+ + OH- = H2O滴定曲线与直接滴定的条件强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱cKa10-8cKb10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定coKa110-9Ka1/Ka2104两种弱酸混合：CHAKHA10-9cHAKHA/cHBKHB104coKb110-9Kb1/Kb2104指示剂酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿指示剂原理指示剂在不同pH下颜色不同影响滴定突跃范围因素1.Ka：Ka越小，滴定突跃范围越小，甚至不会出现滴定突跃，Ka影响的是滴定曲线的前半部分2.滴定剂浓度：浓度越小，滴定突。</p><p>2、第三章 滴定分析,1、滴定分析法相关名词 2、滴定分析对化学 反应的要求 3、滴定分析分类 4、标准溶液的配制 及浓度的确定 5、标准溶液浓度表示法 6、滴定分析中的计算,Titrimetric Analysis,第1节 滴定分析法相关名词 定义 （）标准溶液standard solution ：已知准确浓度的试剂溶液（一般达到四位有效数字） （）滴定titration：用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。 （）化学计量点：(stoichiometric point,sp)滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。 （）滴定终点：(end point,ep)指示剂变色，停止滴定的点。 （）滴。</p><p>3、第三章 滴定分析,1、滴定分析法相关名词 2、滴定分析对化学 反应的要求 3、滴定分析分类 4、标准溶液的配制 及浓度的确定 5、标准溶液浓度表示法 6、滴定分析中的计算,Titrimetric Analysis,第1节 滴定分析法相关名词 定义 （）标准溶液standard solution ：已知准确浓度的试剂溶液（一般达到四位有效数字） （）滴定titration：用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。 （）化学计量点：(stoichiometric point,sp)滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。 （）滴定终点：(end point,ep)指示剂变色，停止滴定的点。 （）滴。</p><p>4、第三章 滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K2Cr2O7, NaCl, AgNO3 有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H2SO4, HCl, Na2S2O3, KMnO4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na2B4O710H2O基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？ 答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m会减小，根据CHCl=m/MV可知，用其滴定HCl，结果会偏低。6. 写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H2SO4电荷平衡式：H+ = OH- + HSO4- + 2SO42- （2）H3AsO4。</p>