分析化学课后答案

分析化学课后答案Tag内容描述：<p>1、第五章 习题 5.1 计算 pH=5 时 EDTA 的酸效应系数 Y(H)。若此时 EDTA 各种存在形式的总浓度为 0.0200molL-1，则Y 4-为 多少？ 答案：（1）EDTA 的 ：61K 1010.26，10 6.16，10 2.67，10 2.0，10 1.6，10 0.9 ：10 10.26，10 16.42，10 19.09，10 21.09，10 22.69，10 23.5961 pH=5.0 时：654321HY HH =1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41 =106.45 （2）Y 4-= =7.110-9molL-145.6102 5.2 pH=5 时，锌和 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？ 假设 Zn2+和 EDTA 的浓度皆为 10-2 molL-1（不考虑羟基配 位等副反应） 。pH=5 时，能。</p><p>2、基础化学分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150molL-1的HCl溶液和20.0mL 0.150molL-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。答案：1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。答案：1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？答案：若：则：1.4 用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），若试。</p><p>3、第八章 电位分析法 思 考 题 1. 参比电极和指示电极有哪些类型？它们的主要作用是什么？ 答：参比电极包括标准氢电极（SHE），标准氢电极是最精确的参 比电极，是参比电极的一级标准。实际工作中常用的参比电极是甘汞电 极和银-氯化银电极。 参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位 的基准。 指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电 极，惰性金属电极，离子选择性电极。 指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反应的离子活度或不同氧 化态的离子的活度比，产生能斯特响应，主要作用是测定溶液中。</p><p>4、分析化学习题,酸碱滴定法,解（1） NH4H2PO4 MBE c = NH3+NH4+ c = H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43- CEB H+NH4+= H2PO4-+2HPO42- +3PO43-+OH- PBE H+= NH3+HPO42-+2PO43- +OH- -H3PO4,1. 写出NH4H2PO4和NH4CN的MBE、CEB及 PBE（浓度为c mol/L）。,（2） NH4CN MBE c = NH3 + NH4+ c = CN- + HCN CEB H+ + NH4+ = OH- + CN- PBE H+ = NH3 + OH- - HCN,解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液，NH4CN是弱 酸弱碱组成的盐,2. 计算0.10mol/LNH4CN、0.010mol/L KHP 和 0.10mol/L Na2S溶液的 pH值。,计算结果相同,（3）0.10mol/L Na2S溶液 Na2S。</p><p>5、第1章 分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问应。</p><p>6、第五章 习题 5 1计算pH 5时EDTA的酸效应系数 Y H 若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0 0200molL 1 则 Y4 为多少 答案 1 EDTA的 1010 26 106 16 102 67 102 0 101 6 100 9 1010 26 1016 42 1019 09 1021 09 1022 69 1023 59 pH 5 0时 1 105 26 106 42 104 0。</p>