分析化学上册第7章答案

分析化学上册第7章答案Tag内容描述：<p>1、第七章 氧化还原滴定 1 条件电位和标准电位有什么不同 影响电位的外界因素有哪些 答 标准电极电位E 是指在一定温度条件下 通常为25 半反应中各物质都处于标准状态 即离子 分子的浓度 严格讲应该是活度 都是1mol l 或。</p><p>2、第七章 重量分析法和沉淀滴定法 思 考 题 1 沉淀形式和称量形式有何区别 试举例说明之 答 在重量分析法中 沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的 沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质 称量形式是沉淀经过烘干或灼。</p><p>3、第3章 分析化学中的误差与数据处理1根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.60.032320.592.12345(3)(4) pH=0.06，求H+=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.60.032212.1=5.1c. 原式。</p><p>4、第3章 分析化学中的误差与数据处理1根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.60.032320.592.12345(3)(4) pH=0.06，求H+=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.60.032212.1=5.1c. 原式。</p><p>5、第4章 氧化还原滴定法思考题及习题解答第4章 氧化还原滴定法思考题l解释下列现象。a 将氯水慢慢加入到含有 Br和I的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。答：酸性条件下氯水中HClO可将Br和I氧化为单质Br2 和 I2。由于 所以 I更易被氧化为I2，I2被CCl4所萃取，使CCl4层变为紫色。b. ( 0.534V ) (0.159V)，但是Cu2+却能将I氧化为I2。答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pKsp=11.96），溶液中Cu2+极小，Cu2+/Cu+ 电对的电势显著增高，Cu2+成为较强的氧化剂。 所以，Cu2+能将I氧化为I2。c. 间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧。</p><p>6、第七章 原子吸收与原子荧光光谱法1 解释下列名词：（1）原子吸收线和原子发射线； （2）宽带吸收和窄带吸收；（3）积分吸收和峰值吸收； （4）谱线的自然宽度和变宽；（5）谱线的热变宽和压力变宽； （6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；（7）光谱通带；。</p><p>7、第七章 原子吸收与原子荧光光谱法1 解释下列名词：（1）原子吸收线和原子发射线； （2）宽带吸收和窄带吸收；（3）积分吸收和峰值吸收； （4）谱线的自然宽度和变宽；（5）谱线的热变宽和压力变宽； （6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；（7）光谱通带； （8）基体改进剂； （9）特征浓度和特征质量； （10）共振原子荧光和非共振原子荧光。答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高。</p><p>8、高等教育出版社分析化学第六版高等教育出版社分析化学第六版 第四章第四章 习题习题 习题习题 4 1 4 1 下列各种弱酸的 pKa已在括号内注明 求它们的共轭碱的 pKb 1 HCN 9 21 2 HCOOH 3 74 3 苯酚 9 95 4 苯甲酸 4 21 解 1 HCN pKb 14 9 25 4 79 2 HCOOH pKb 14 3 74 10 26 3 苯酚 pKb 14 9 95 4。</p><p>9、第6章 络合滴定法 2 在PH 9 26的氨性缓冲溶液中 除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0 20 molL 1 游离C2O42 浓度为0 10 molL 1 计算Cu2 的 Cu 已知Cu C2O42 络合物的lg 1 4 5 lg 2 8 9 Cu OH 络合物的lg 1 6 0 解 3 铬黑T。</p><p>10、第6章 络合滴定法2. 在PH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 molL-1，游离C2O42-浓度为0.10 molL-1。计算Cu2+的Cu。已知Cu()- C2O42-络合物的lg1=4.5，lg2=8.9; Cu()-OH-络合物的lg1=6.0。解：3.铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它。</p><p>11、此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 第6章 络合滴定法 2 在PH 9 26的氨性缓冲溶液中 除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0 20 molL 1 游离C2O42 浓度为0 10 molL 1 计算Cu2 的 Cu 已知Cu C2O42 络合物的lg 1 4 5 lg 2 8 9 Cu OH 络合物的lg 1 6 0 解 3 铬黑T EBT 是一种有机弱酸 它的lgK1H 11。</p><p>12、第6章 络合滴定法 2 在PH 9 26的氨性缓冲溶液中 除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0 20 molL 1 游离C2O42 浓度为0 10 molL 1 计算Cu2 的 Cu 已知Cu C2O42 络合物的lg 1 4 5 lg 2 8 9 Cu OH 络合物的lg 1 6 0 解 3 铬黑T。</p><p>13、第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1写出下列溶液的质子条件式。ac1 molL-l NH3 + c2 molL-l NH4Cl；cc1 molL-l)H3PO4 + c2 molL-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为： H+ +。</p><p>14、分析化学上册第4版(华中师范大学等编著)课后答案 分析化学上册第4版包括以系统分析为主的常见阳离子分析和以分别分析为主的常见阴离子分析，以及简单固体盐类的分析等。以下是由阳光网关于分析化学上册第4版(华中师范大学等编著)课后答案，希望大家喜欢! 点击进入：分析化学上册第4版(华中师范大学等编著)课后答案 由华中师范大学等编著的分析化学主要分定性分析和定。</p>