分子间作用力分子晶体

分子间作用力分子晶体Tag内容描述：<p>1、专题3微粒间作用力与物质性质,第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华力氢键的形成,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,静电作用,范德华力,氢键,弱,物理性质,固体,液体,气体,较小,饱和性,方向性,大小,空间构型,电荷分布是否均匀,组成和结构,相对分子质量,熔点,沸点,溶解度,越大,熔沸点,溶解度,电负性大,半径较小,电负性大,半径较小,XHY,电负性,原子。</p><p>2、专题三 第四单元 分子间作用力 分子晶体1分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。（2）实质：是电性引力（3）特征：广泛存在于分子之间。只有分子间充分接近时才有分子间作用力，如固体和液态物质中。分子间作用力的能量比化学键弱得多，通常每摩尔约几千焦至数千焦。（4）影响因素：相对分子质量的大小分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力越大，它们的熔点、沸点也相应升高。四卤化碳也有类似的情。</p><p>3、课时跟踪检测（六） 分子间作用力 分子晶体1关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致解析：选B氢键比范德华力强，但不属于化学键，化学键是原子间的作用力，氢键属于分子间作用力范围，A错误；氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物质的熔、沸点升高，B正确；在结构相似的共价化合物中，相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其他氢化物的沸点。</p><p>4、第1课时 分子间作用力,专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体,学习目标定位 1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。 2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种 作用，它比化学键 得多。 (2)分类： 和 是两种最常见的分子间作用力。 2.范德华力 (1)概念：范德华力是 普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。,静电,一、分子。</p><p>5、专题3 微粒间作用力与物质性质,分子间作用力 分子晶体,第四单元,*,2,金刚石（硅）,每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型,1）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的空间构型？,2）、晶体中有最小的环是什么样的环？,最小的环是六元环，但不共平面,3）、晶体中每个碳原子参与了 条C-C键的形成，碳原子个数与C-C键数比为,4,1：4/2=1：2,3,4,。,分子间存在作用力的事实：,由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。,5,分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子间作用力,常见的两。</p><p>6、第四单元 分子间作用力 分子晶体,目标导航,预习引导,目标导航,预习引导,一、范德华力 1.分子间作用力 (1)概念:分子之间都存在着分子间作用力。分子间作用力实质也是一种静电作用,它比化学键弱得多。 (2)分类:常见的。</p><p>7、第四单元 分子间作用力 分子晶体 第2课时 分子晶体 混合晶体 学习目标定位 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.了解石墨晶体的结构。</p><p>8、专题3微粒间作用力与物质性质 教学 课题 专题 专题3微粒间作用力与物质性质 单元 第四单元 分子间作用力 分子晶体 课时 第1课时 分子间作用力 教学目标 知识与技能 1 熟知常见的分子间作用力 范德华力和氢键 的本质。</p><p>9、课堂互动 三点剖析 一 范德华力 1 概念 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力 2 大小 1 分子间作用力比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点 溶解性等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 在离子化合物和金属晶体中只存在化学键 不存在分子间作用力 分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 及稀有气体分子之间 像二氧化硅。</p><p>10、课后集训 基础过关 1 以下命题 违背化学变化规律的是 A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油 C 水变成汽油 D 干冰转化成原子晶体 解析 本题考查学生对化学反应实质的理解程度 化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成 在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒 显然水中没有碳元素 不可能转化为碳原子为C5 C11的烃的汽油 答案 C 2 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A 极性键 B 非。</p><p>11、第四单元 分子间作用力 分子晶体 学习要求 学习要点 1 了解范德华力的实质 把握范德华力大小与物质物理性质之间的辩证关系 2 初步认识影响范德华力的主要因素 3 理解氢键的本质 能分析氢键的强弱 了解氢键对物质物理性质的影响 4 加深对分子晶体有关知识的认识和应用 1 了解范德华力的实质 把握范德华力大小与物质物理性质之间的辩证关系 2 认识影响范德华力的主要因素 3 理解氢键的本质 能分析氢键。</p><p>12、互动课堂 疏导引导 知识点1 分子间作用力 1 共价分子之间都存在着分子间作用力 它是能把分子聚集在一起的力 包括范德华力和氢键 其实质是一种静电作用 2 范德华力 一种普遍存在于固体 液体和气体之间的作用力 又称分子间作用力 1 大小 一般是金属键 离子键和共价键的或左右 是一种较弱的作用力 如干冰易液化 碘易升华的原因 2 影响范德华力大小的因素 分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等 对。</p><p>13、主动成长 夯基达标 1 下列4种物质沸点最高的是 A HF B HCl C HBr D HI 解析 由于H F键属强极性键 分子间能形成氢键 导致其熔沸点高于同族其他元素形成的氢化物 答案 A 2 下列晶体中只存在一种作用力的是 A CO2 B NaOH C NH4Cl D He 解析 CO2晶体中存在共价键和范德华力 NaOH晶体中存在离子键 共价键 NH4Cl晶体中存在离子键 共价键 配位键。</p><p>14、基础达标 1 关于氢键 下列说法不正确的是 A 每一个水分子内含有两个氢键 B 冰 水中都存在氢键 C 水是一种非常稳定的化合物 这是由于水分子之间能形成氢键 D 由于N O F的电负性比较大 所以NH3 H2O HF分子间都可以形成氢键 解析 选A 在水分子中 氢与氧以共价键结合 水分子之间存在氢键 2 当干冰汽化时 下列所述各项中发生变化的是 分子间距离 范徳华力 氢键 分子内共价键 化学性。</p><p>15、第2课时分子晶体时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A非金属单质B酸性氧化物C碱性氧化物 D含氧酸解析：非金属单质可以是原子晶体(如金刚石)；酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅)；碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。答案：D2下列关于晶体中存在的作用力的说。</p><p>16、第1课时范德华力氢键的形成时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1下列有关范德华力的叙述正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：范德华力是分子与分子。</p><p>17、专题3微粒间作用力与物质性质 第四单元分子间作用力分子晶体第2课时分子晶体 课前预习探新知 基础过关对点练 课后提升速达标 课前预习探新知 分子间作用力 分子 分子间作用力 分子间作用力 低 小 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机物的晶体 氢键 4 12 4 4 阴 阳离子 分子 原子 范德华力 金属键 较高 很高 硬而脆 小 基础过关对点练。</p>