分子原子离子

分子原子离子Tag内容描述：<p>1、元素分子原子和离子复习目标1规范书写常用的元素符号；明确分子、原子、离子的区别与联系；会运用有关分子、原子、离子的知识解释生产、生活中一些常见的现象。2把握物质分类的基本观念，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的内涵，能依据物质的组成特点判断物质的类别。3正确理解元素符号、化学式及其周围数字的含义。4在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立起联系，学会用化学的眼光看世界教师活动学生活动设计意图【回顾要点】:我能行.1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核。</p><p>2、达编制2010原子分子离子元素的区别原子：指化学反应中的最小微粒;元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;分子：是保持物体化学性质的最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能具体的理解如下：一、原子“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：1. 原子也是一种微观上的粒子。2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。二、元素“。</p><p>3、分子、原子、离子区别分子，原子，离子的比较：分子原子离子概念保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团表示方法用化学式表示. 如H2，He用元素符号表示，如H，Fe用离子符号表示，如Na+、NO3-微粒的运动物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化化学计量数与符号的关系化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个。</p><p>4、分子、原子、离子、元素的比较元素与原子的比较名称项目元素原子概念具有相同核电荷数（质子数）的 原子的总称化学变化中的最小粒子区别A. 元素一般用于说明物质的宏观组成B. 元素只讲种类，不讲个数C. 元素组成物质A. 原子一般用于说明物质的微观组成B. 原子既讲种类，又讲个数C. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质表示方法用元素符号表示一个原子用元素符号表示；元素符号前面有数字则表示多个原子联系A. 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体。是构成元素的最小粒子；B元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子C。</p><p>5、点石教育-您值得信赖的专业化辅导学校点石教育授课案教师： 杨老师 学生： 时间：2014 年 月 日 段1、 课题：分子 原子 离子2、 知识点归纳【课前预习】1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？2、分子是保持物质( )性质的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性质 （1）分子的体积和质量都 （2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率 （3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ，温度升高，间隔 。情景体验：在花园外就能闻到花香，晾晒的衣服不。</p><p>6、分子和原子分子1.概念：是保持物质化学性质的一种微粒。“化学性质”不能扩展为性质，这里不包括物理性质。“一种”微粒不可理解为“唯一”的微粒，因为通过以后的学习，我们知道构成物质的微粒有多种，如：原子、离子等。 分子既有可分性又有不可分性。2.特征：（1）分子很小，但有一定的体积和质量。（2）分于总是在不停地运动。（3）分子间有一定的间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（5）分子在化学变化中可以再分。水由冰液态水水蒸气的变化过程，理解分子的应用。3.应用：（1）分子是构成物质的一种微。</p><p>7、专题一 原子 分子 离子 元素 化合价,初中知识复习,11、下列有关原子与离子的说法不正确的是 A. 同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 B离子可以通过得或失电子而变成原子 C原子变成离子时，电子层数一定发生改变 D离子是指带电的原子或原子团,12、下列各组物质中，都是共价化合物的一组是 A. CaCl2和CaO BH2O和HCl CNaCl和HCl DHCl和CO2,13、质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子可能是 ( ) A. 两种不同的元素 B两种性质相同的粒子 C. 同一种元素，但性质不同的两种粒子 D同种元素，且化学性质相同,15填写下表中的空白处：,14、下列。</p><p>8、物质的组成与构成,河南省濮阳县兴濮中学 牛美玲,一、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系。,宏观组成,微观构成,（种）,（个、种）,物质中含有共同的-元素 分子中含有共同的-原子,【跟进练习一】 1、N2、NO2、HNO3 、NH4NO3四种物质中含有相同的 （ ） A、氮元素 B、氮原子 C、氮分子,2、水分子、氧分子中含有相同的【 】 A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子,3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2四种物质中含有相同的 （ ） A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子,4、KMnO4、H2O2、KClO3三种物质在一定条件下都能制取氧气，原因是他们都含有相同的 （ ） A。</p><p>9、分子、原子、离子之间的关系,物 质,分子,原子,离子,离子,原子,得、失 电子,（核内质子数与核外电子数相等，不显电性）,带正电阳离子,带负电阴离子,（核内质子数与核外电 子数不等，显电性）,失、得 电子,Na,失去1个电子,Cl,得到1个电子,Na+,Cl-,阴、阳离子的静电作用,NaCl,（不显电性）,分子与原子的区别和联系,分子由原子构成,分子,相似点,原子,联系,区别,在化学变化中，可再分,在化学变化中，不可再分,都能直接构成物质、都具有微粒的性质。</p><p>10、离子的形成,一、核外电子排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,五、离子,五、离子,钠原子结构示意图,核电荷数,电子层,电。</p><p>11、第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 教学目标： 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成 3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量 4、逐步建立物质无限可分的观。</p><p>12、2016年全国中考化学试题分类汇编 分子原子离子 一 分子 2016湘潭 9 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 温度降低 汽油的密度增大 分子的体积变小 B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动 C 10mL酒。</p><p>13、大多数物质由分子构成 （如O2、N2、H2O、CO2等物质）,金属单质（ 如：Fe、Cu等 ）,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,稀有气体单质（如：Ne、He等）,固态非金属单质（如:C、Si等 ）,大多数盐、碱、金属氧化物 （如：NaCl、NaOH等）,原子,分子,离子,一、构成物质的微粒,构成物质的微粒,如：保持水的化学性质最小微粒是 。,1、分子的。</p><p>14、分子原子离子、黄河初中手推、专题分析、微观视角认识化学物质及其变化是化学学科的重要特征，掌握分子原子离子的差异和联系，在复习中学习将理论与实际联系起来，并从分子原子的角度说明一些实际问题和现象。本主题以选择题、填空题的问题型为主。测试点1:分子，(a)分子：维持物质化学性质的最小粒子。(1)分子只维持物质的化学性质，不维持物质的物理性质。(2)分子的体积和质量都很小，分子总是不断运动。分子之间有。</p><p>15、一、学习目标：通过复习，使学生了解分子、原子、离子、等基本概念的含义，理解相关概念的关系,物质由什么构成的？ 物质由微粒构成的。,微粒的性质 1，微粒很小 2，微粒在不停的运动 3，微粒之间有一定的间隙,微粒的种类 1，分子：保持物质化学性质的最小粒子 2，原子：化学变化中的最小粒子 3，离子：带电的原子或原子团,分子原子的根本区别 在化学变化中，分子可以分成原子，原子却不能再分 分子原。</p><p>16、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,构成物质的微粒分子、原子、离子,考纲要求,1.理解物质构成的微粒性。 2.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4.了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5.了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6.理解核外电子在化学反应中的应用。,知识整理,一、构成物质的微粒,构成物质的粒子有 、。</p>