复旦大学化学

复旦大学化学Tag内容描述：<p>1、第四章习题解答第 5 页 共 5 页第四章（相平衡）习题解答1 指出平衡体系的组分数、自由度（1）NH4Cl(s)部分解离为NH3(g)、HCl(g)K=SRR=311 = 1f = Kf +2 = 12 + 2 = 1（2）上述体系加少量NH3(g)K=SRR=310 = 2f = Kf +2 = 22 + 2 = 2（3）NH4HS(s)与任意量NH3(g)、H2S(g)平衡K=SRR=310 = 2f = Kf +2 = 22 + 2 = 2（4）C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在100C平衡独立化学反应数为2：C(s)+O2(g)CO2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)K=SRR=420 = 2f = Kf +2 = 22 + 1 = 12.本体系K=3，当f=0时，f最大，即f=K-fmax+2=5-fmax=0，(1) 指定T，减少一个变。</p><p>2、第六章习题解答第 7 页 共 7 页第六章 化学动力学习题答案1 （1）一级反应k=0.01928 min1（2）r = kcr0=0.019280.03=0.005784 mol1l1min1r20=0.019280.03(132%)=0.003933 mol1l1min1（3）设水解百分数为x，x=53.75%2.（1）（2）t=10s时p=66.34 kPat=600s时p=49.98 kPa总压计算：N2O5 2NO2 +t=0p0t=tp2(p0p) t=10 s 时，p总 =67.14 kPat=600 s 时，p总 =91.68 kPa3. 从表中数据看，反应物无吸收度，吸收度A表征产物的浓度。t= 时，反应完全，（AA）表。</p><p>3、第五章习题解答第 4 页 共 4 页第五章习题解答1(1) k=QLQ=KR=0.1413112.3=15.87 m1(2) Sm1(3) Sm2mol12 Sm1Sm2mol1=(349.82+40.9)104=390.72104 Sm2mol1=0.042313=(1.351+4.295-4.211)1022=2.87102 Sm2mol1molm3若以为单位，c=0.0214 molm34a=0.032HA溶解浓度= ca= 0.010.032=3.2104 molkg1molkg1HA。</p><p>4、第二章习题解答第 6 页 共 6 页第二章习题解答1.DU=DH=02.等温可逆膨胀：向真空膨胀：由于始态和终态同上，体系的熵变也为19.14 JK13先求冷热水混合后温度：500Cp(T343)+100 Cp (T300) = 0T=336.3 K (63.3C)再计算熵变：=41.27 + 43.63 = 2.34 JK14Sn摩尔数nCp,m,Sn(T473)+1000Cp,H2O(T283)=02.10624.14(T473)+10004.184(T283)=0T=285.3 K5体系熵变按可逆相变计算：真空蒸发热：Q=DHDnRT=106708.314373.2=37567 J环境熵变：DS总= DS体 + DS环= 8.28 JK1 0自发进行6.体系：设计可逆过程。</p><p>5、第一章习题解答第 5 页 共 5 页第一章习题解答1. 体系为隔离体系, DU=0W=Q=02.(1) W=pDV=p(Vg-Vl)pVg=nRT=18.314373.15=3102 J(2) W=pDV=p(VsVl)3.(1)恒温可逆膨胀(2)真空膨胀W = 0(3)恒外压膨胀W = p外(V2V3) = = 2327 J(4)二次膨胀W=W1 + W2 4.DH=nDHm,汽化=40670 JDU=DHD(pV)=DHp(Vg-Vl)=40670101325(302001880)106=406703058=37611 J5.Cp,m=29.070.836103T+2.01106T2(1) Qp=DH=20349380+625=20.62 kJ(2) QV=DU=DHD(pV)=DH(p2V1p1V1)V2=V1 QV=D。</p><p>6、第六章习题解答第 7 页 共 7 页第六章 化学动力学习题答案1 （1）一级反应k=0.01928 min1（2）r = kcr0=0.019280.03=0.005784 mol1l1min1r20=0.019280.03(132%)=0.003933 mol1l1min1（3）设水解百分数为x，x=53.75%2.（1）（2）t=10s时p=66.34 kPat=600s时p=49.98 kPa总压计算：N2O5 2NO2 +t=0p0t=tp2(p0p) t=10 s 时，p总 =67.14 kPat=600 s 时，p总 =91.68 kPa3. 从表中数据看，反应物无吸收度，吸收度A表征产物的浓度。t= 时，反应完全，（AA）表。</p><p>7、物理化学第三章,3.1. 化学平衡的本质 化学反应平衡态的基本特征： 其一， 化学平衡是一个动态平衡 N2O4 2NO2 v正 = v逆 化学反应达平衡的动力学标志 化学反应自发的趋于平衡是一切可逆反应的共同特征,其二， 体系自发地达到平衡态 所有的平衡态都是有条件的、暂时的、相对平衡！ 其三， 平衡态性质与反应从哪个方向开始无关。 N2O4 2NO2 平衡时 KT = NO22 / N2O4 ,其四，平衡态是体系中两种对立倾向之间达到了一种 势均力敌的状态。 （ 正、逆反应趋势、焓降低和熵增 加二种推动力 ） H2 (g ) 2H (g ) 熵增加推动的反应是： H2 (g) 2H(g) 。</p><p>8、1,第五章 旋光异构,2,一. 基本概念介绍,3,对映异构体：一对互为镜像且不能互相重合的分子,1. 对映异构体 (enantiomers)一类特殊的立体异构关系,4,2. 旋光异构体（旋光活性物质，光学活性物质）：可使平面偏振光振动方向发生改变的物质,3. 手性（手征性）：实物与其镜像不能重叠的特性叫手性或手征性,4. 手性分子：凡是与其镜像不能重叠的分子叫手性分子,对映体之间的差别：,物理性质：对偏振光的作用不同（有旋光性）,化学性质：对手性试剂的作用不同,手性化合物 = 光学活性化合物 = 旋光性化合物,5,二. 旋光性的测定,6,手性分子旋光能力。</p><p>9、复旦大学数学学科“数学科学拔尖人才培养计划”实施方案(草案)为实施教育部“基础学科拔尖学生培养计划”，学院经过讨论，拟从2010年起开始实施“数学学科拔尖人才培养计划”， 期望在10到20年内为数学学科培养出具有国际一流水平的未来领军人物和拔尖创新人才。初步确定具体方案如下：1 组织管理成立数学学科拔尖人才培养领导小组和工作小组：领导小组由学院院长负责。成员为分党委书记、教学指导委员会正副主任、分管本科教学的副院长、分党委负责学生工作的副书记及各系系主任组成。讨论并解决可能出现的重大问题。工作小组由分管教学。</p>