复习阶段排查落实练

复习阶段排查落实练Tag内容描述：<p>1、阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物1钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。Na和H2O的反应2Na2H2O=2Na2OHH2；Na在空气中燃烧2NaO2Na2O2；Na2O2和H2O的反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2；Na2O2和CO2的反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；向NaOH溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO；将Na2CO3溶液与石灰乳混合COCa(OH)2=CaCO32OH；向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2COCO2H2O=2HCO；将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCOOH=COH2O；将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCOCa2OH=CaCO3H2O。</p><p>2、阶段排查落实练(九)有机化合物一、正误判断1乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鉴别()2除去CH4中的CH2CH2可选择酸性KMnO4溶液()3乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键()4戊烷(C5H12)有两种同分异构体()5将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯()6乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同()7甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同()8乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内()9溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷()10石油裂化主要得到乙烯()11石油分馏是化学变化，。</p><p>3、阶段排查落实练(七)化学反应速率、化学平衡一、正误判断1化学反应速率部分(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞()(2)温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大()(3)压强越大，活化分子浓度越大()(4)一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(7)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()(8)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(9)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放。</p><p>4、阶段排查落实练(八)水溶液中的离子平衡一、正误判断1弱电解质的电离平衡部分(1)强电解质溶液中没有分子，只有离子()(2)醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COOHCH3COOH()(3)H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()(6)盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱()(7)相同温度下，0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol/L氨水中NH的浓度大()(8)25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的。</p><p>5、阶段排查落实练(二)化学物质及其变化一、常考易错的化学基本概念的正误判断1只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()2混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点()3与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()4既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物()5非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()6塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()7晶体。</p><p>6、阶段排查落实练(十)化学实验基础知识回扣一、装置分析正、误判断1.用酒精萃取水中的溴()2. 蒸发()3.过滤()4.配制溶液时转移液体()5.用NaOH溶液滴定盐酸()6.蒸馏石油()7.存放浓硝酸()8.检查装置气密性()9.实验室制取并收集NH3()10.实验室制备少量氨气()11.利用排空气法收集CO2()12.制备少量氧气()13.实验室制氯气()14.实验室制乙酸乙酯()15.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性()二、实验操作：正误判断1如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%5%的NaHCO3溶液来冲洗。()2如果。</p>