高二化学全套资料课件

高二化学全套资料课件Tag内容描述：<p>1、化学平衡常数,复习提问:什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？,化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。</p><p>2、第二章第一节化学反应速率,化学反应速率的定义,1、化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。化学反应速率常用的单位是什么？2、同学们思考：化学反应速率常用的单位是：mol/(Lmin)或mol/(Ls)3、请大家讨论：化学反应速率怎么计算呢？,第二章第一节化学反应速率,化学反应速率的计算计算公式：例题1在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时N2浓度8mol。</p><p>3、等效平衡 CO 1L 1L 0 01mol H2 0 01mol T0 CO H2O 气 CO2 H2 催化剂 1200 CO2 1L 0 01mol H2 0 01mol T0 A B 等效平衡 一 等效平衡的概念 在相同的条件下 对同一个可逆反应 反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行 只要起始时加入物质的物质的量不同 而达到相同的平衡状态 这样的平衡称为等效平衡 概念的理解 1 相。</p><p>4、第一节弱电解质的电离 1 1 什么叫电解质 举例说明 2 什么叫非电解质 举例说明 知识回顾 电解质和非电解质比较电解质非电解质概念 在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物 下都不能导电的化合物 和结构关系 大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例 酸碱盐 H2O大多数有机物 SO3 CO2等说明 溶液导电与否是由内外因共同作用的结果 内因为必须有电解质。</p><p>5、第三节化学平衡 第一课时 阅读课本后回答 1 化学平衡主要研究的对象是什么 2 什么样的反应是可逆反应 3 以蔗糖的溶解为例 说明溶解平衡状态是怎么样建立的 一 可逆反应与不可逆反应 类比溶解平衡状态的建立 讨论可逆反应化学平衡状态的建立 溶解平衡的建立 开始时v 溶解 v 结晶 平衡时v 溶解 v 结晶 结论 溶解平衡是一种动态平衡 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢 二 化学平衡状态。</p><p>6、第四节化学反应进行的方向 问题 科学家是怎样根据什么原理来判断一个化学反应能否发生 科学家根据体系存在着力图使自身能量 最低 和由 有序 变 无序 的自然现象 提出了相关联的能量判椐和熵判椐 为最终解决上述问题提供了依据 小组探讨 不借助外力自发进行的自发过程的特点 1 能量判椐 体系趋于从高能态变为低能态 问题 同学们在相互探讨一下由 有序 变 无序 的自然现象 举例说明 2 熵判椐 在密闭条件。</p><p>7、2020 4 8 化学反应速率和化学平衡的图象 2020 4 8 1 化学反应速率图象 1 c n t图象 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数是以原点为起点 看右图 写反应方程式 浓度 物质的量 变化量之比 计量系数之比 2020 4 8 2 V t图象 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 分清 突变 和 渐变 此图表示 增大反应物浓度时 正反应 逆反应。</p>