高二化学原电池

高二化学原电池Tag内容描述：<p>1、原电池知识点归纳小结一、原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的。</p><p>2、第四节 原电池原理及其应用,教学目标: 1.掌握原电池的原理及形成条件,简单电极反应的书写. 2.了解原电池原理的基本应用以及新型化学电池的原理. 3.掌握金属腐蚀电化学腐蚀的实质.,自然界中的能量转化与守衡,1.风能,太阳能,水的势能转化为电能. 2.6CO2+6H2OC6H12O6+O2,植物利用叶绿素通过光合作用将太阳能转化为化学能. 3.C+O2=CO2,通过燃烧将化学能转化为光能和热能.,疑问:化学能能否转化为电能? 哪些化学反应的化学能可以转化为电能?,回忆:根据金属的活动顺序,将Fe,Cu棒分别插入稀硫酸中,可以观察到什么现象?反应原理?,追问并演示:若将Fe。</p><p>3、原电池原理 和应用专题训练,一、原电池原理,1、对原电池原理的理解： 原电池是将化学能转变为电能的装置。 负极-较活泼的金属-失去电子-发生氧化反应。 正极-较不活泼的金属-得到电子-发生还原反应。,2、粒子流向：在外电路中，电子由负极流向正极；在电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 3、组成原电池的条件 有两种活性不同的金属（也可是非金属导体或可导电的金属氧化物等）,二、原电池原理的应用与常见的 考查方式,1、应用与考查方式之一：要求书写电极反应式、总反应式 电池的正极、负极和总反应式三者之间有着紧密的联系，。</p><p>4、第四节 原电池原理及其应用,教学目标: 1.掌握原电池的原理及形成条件,简单电极反应的书写. 2.了解原电池原理的基本应用以及新型化学电池的原理. 3.掌握金属腐蚀电化学腐蚀的实质.,自然界中的能量转化与守衡,1.风能,太阳能,水的势能转化为电能. 2.6CO2+6H2OC6H12O6+O2,植物利用叶绿素通过光合作用将太阳能转化为化学能. 3.C+O2=CO2,通过燃烧将化学能转化为光能和热能.,疑问:化学能能否转化为电能? 哪些化学反应的化学能可以转化为电能?,回忆:根据金属的活动顺序,将Fe,Cu棒分别插入稀硫酸中,可以观察到什么现象?反应原理?,追问并演示:若将Fe。</p><p>5、化学能转化为电能电池,高二化学组,生活中我们常使用各种各样的电池,用于“神七”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,原电池的工作原理,温故知新,1、原电池：把化学能转化为电能的装置。,2、构成原电池的条件,（1）有二种活泼性不同的金属（或金属与非金属） 做电极； （2）两电极在电解质溶液中； （3）形成闭合回路; （4）有自发的氧化还原反应。,（极、电、路、自发）,原电池的工作原理,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,原电池的工作原理,自主探究1,实验1. 将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化。</p><p>6、学习目标 1 体验化学能与电能相互转化的探究过程 2 进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件 3 能够写出电极反应式和电池反应方程式 第四章电化学基础第一节原电池 复习回顾 1 原电池是 的装置 原电池反应的本质是 反应 将化学能转化为电能 氧化还原反应 2 如右图所示 组成的原电池 1 当电解质溶液为稀H2SO4时 Zn电极是 填 正 或 负 极 其电极反应为 该反应是 填 氧化 或 还原。</p><p>7、第四章电化学基础,第一节原电池,电化学基础,原电池,【思考】下列装置是否能形成原电池？,（）,（）,（）,（）,【复习一 】构成原电池的条件：,1、有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。,2、电极材料均插入电解质溶液中(能发生氧化还原反应）。,3、两极相连形成闭合电路。,两极一液一连线,负极（活泼金属）：,正极（较不活泼金属做或非金属）：,电子流出的一极、发生氧化反应,电子流入的一极。</p>