高二化学知识点总结

高二化学知识点总结Tag内容描述：<p>1、罿莆莅衿袅蒅蒇蚁膃蒄薀袇聿蒃螂蚀肅蒂蒂羅羁聿薄螈袇肈蚆羃膆肇莆螆肂肆蒈羂羈膅薀螅袄膄蚃薇膂膄莂螃膈膃薅蚆肄膂蚇袁羀膁莇蚄袆膀葿衿膅腿薁蚂肁芈蚄袈羇芈莃蚁袃芇薆袆衿芆蚈蝿膇芅莈羄肃芄蒀螇罿芃薂羃袅节蚄螅膄莂莄薈肀莁蒆螄羆莀虿薇羂荿莈袂袈莈蒁蚅膇莇薃袀肃莆蚅蚃罿莆莅衿袅蒅蒇蚁膃蒄薀袇聿蒃螂蚀肅蒂蒂羅羁聿薄螈袇肈蚆羃膆肇莆螆肂肆蒈羂羈膅薀螅袄膄蚃薇膂膄莂螃膈膃薅蚆肄膂蚇袁羀膁莇蚄袆膀葿衿膅腿薁蚂肁芈蚄袈羇芈莃蚁袃芇薆袆衿芆蚈蝿膇芅莈羄肃芄蒀螇罿芃薂羃袅节蚄螅膄莂莄薈肀莁蒆螄羆莀虿薇羂荿莈袂袈莈蒁蚅膇莇。</p><p>2、高二化学知识点总结第一单元化学反应与能量一反应热 焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（H），单位kJ/mol。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者吸热）H放热) H0小结（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-吸热。生成物新分子的形成-放热。二热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2。</p><p>3、化学选修5有机化学基础知识点整理高二化学选修5有机化学基础一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的。</p><p>4、高中化学知识点总结1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。 F是F元素能失去电子具有还原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电。</p><p>5、澄渔泛海 膆蒆肅节薄蒅螄膅蒀蒅袇莀莆蒄罿膃节蒃肁羆薁蒂螁膁蒇薁袃羄莃薀羆膀艿蕿螅羂芅蕿袇芈薃薈羀肁葿薇肂芆莅薆螂聿芁薅袄芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆芃莂蚃袈肆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃蚀螃羇葿虿袅膂莅螈羇羅芀螇蚇膀膆螇蝿羃蒅螆羂腿蒁螅肄肂莇螄螃芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈袁肀肈莄袁螀芄芀蒇袂肆膆蒆肅节薄蒅螄膅蒀蒅袇莀莆蒄罿膃节蒃肁羆薁蒂螁膁蒇薁袃羄莃薀羆膀艿蕿螅羂芅蕿袇芈薃薈羀肁葿薇肂芆莅薆螂聿芁薅袄芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆芃莂蚃袈肆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃蚀螃羇葿虿袅膂莅螈羇羅芀螇蚇膀膆螇蝿羃蒅螆羂腿蒁螅肄肂莇螄螃芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈。</p><p>6、有机化学基础知识点一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应。</p><p>7、化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）-。</p><p>8、高中数学、化学知识点总结合集高中数学知识点总结1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“确定性、互异性、无序性”。中元素各表示什么？注重借助于数轴和文氏图解集合问题。空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。3. 注意下列性质：（3）德摩根定律：4. 你会用补集思想解决问题吗？（排除法、间接法）的取值范围。6. 命题的四种形式及其相互关系是什么？（互为逆否关系的命题是等价命题。）原命题与逆否命题同真、同假；逆命题与否命题同真同假。7. 对映射的概念了解吗？映射f：AB，是否注意到A中元素的任意性和B中。</p><p>9、中国首家中小学在线学习会员制服务平台高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。</p><p>10、www.gaokaoq.com高考圈-让高考没有难报的志愿高中高二化学下册复习教学知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na2O2。</p>