高考化学讲与练

高考化学讲与练Tag内容描述：<p>1、第十章化学实验李仕才考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1药品的取用2物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体的溶解：对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，。</p><p>2、第十一章有机化学基础李仕才考点二醛、羧酸、酯1醛(1)概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为CHO，可表示为RCHO。(2)饱和一元醛分子的通式：CnH2nO(n1)。(3)甲醛、乙醛的分子组成、结构和物理性质：(4)化学性质。醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为醇醛羧酸。官能团变化：CH2OHCHOCOOH以乙醛为例在横线上写出有关化学方程式。氧化反应：乙醛可被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、酸性KMnO4溶液等氧化生成羧酸。a银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH43NH32AgH2O。b与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO2Cu(OH)2NaO。</p><p>3、第十一章有机化学基础李仕才考点一醇和酚1醇类(1)羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为CnH2n1OH(n1)。(2)醇的分类(3)醇类物理性质的变化规律(4)醇的化学性质(结合断键方式理解)如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如表所示：2.苯酚(1)组成和结构。(2)物理性质。(3)化学性质。羟基氢的反应弱酸性。电离方程式：C6H5OHC6H5OH，俗称石炭酸，酸性很弱，不能使石蕊溶液变红。由于苯环对羟基的影响，使羟基上的氢更易电离，但苯酚的酸性比碳酸的弱。a与活泼金属反应。</p><p>4、第十章化学实验李仕才考点一物质的分离和提纯1混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物，又叫物质的净化或除杂。2物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂。</p><p>5、李仕才考点一碳、硅及其氧化物1碳、硅单质的性质(1)单质的结构、存在形态、物理性质和用途(2)碳和硅的化学性质(3)硅的工业制法2碳、硅的氧化物(1)一氧化碳物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。化学性质a燃烧：2COO22CO2，淡蓝色火焰；b还原CuO：CuOCOCuCO2(冶炼金属)。(2)二氧化碳和二氧化硅的比较判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1碳和硅两种元素共有两种单质。()212C、13C、14C是碳的三种同素异形体。()3硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。()4常温下，硅很稳定，不能跟酸、碱溶液反应。()5硅的导电性介于导体和。</p><p>6、考点二浓硫酸的性质及SO的检验李仕才1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀硫酸具有酸的通性3浓硫酸的特性4SO的检验检验SO的操作方法：被检液取清液有无白色沉淀判断有无SO先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag等的干扰，检验过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1浓H2SO4使胆矾(CuSO45H2O)。</p><p>7、非金属及其化合物李仕才考点三硝酸1硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。2硝酸的化学性质(1)不稳定性反应：4HNO32H2O4NO2O2。市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu4HNO3(。</p><p>8、第4章 第1讲碳 硅及无机非金属材料 李仕才 考纲要求 1 了解C Si元素单质及其重要化合物的制备方法 掌握其主要性质及应用 2 了解C Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 考点一 碳及其重要化合物 1 碳单质 1 碳。</p><p>9、第10章第1讲化学实验热点 李仕才 热点一 以 模拟工业生产 为载体的综合实验题 解答物质制备试题的一般程序 1 认真阅读题干 提取有用信息 包括实验目的 反应条件 陌生物质的性质 陌生反应原理等 2 仔细观察装置图 或。</p><p>10、第2章第1讲物质的组成 性质和分类 李仕才 考纲要求 1 了解分子 原子 离子和原子团等概念的含义 2 理解物理变化与化学变化的区别与联系 3 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属的概念 4 理解酸 碱 盐 氧化。</p><p>11、第8章专题 粒子 浓度关系判断 李仕才 一 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH 浓度的大小关系是c NH3H2O c OH。</p><p>12、第8章第1讲弱电解质的电离平衡 李仕才 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3 理解弱电解质在水中的电离平衡 能利用电离平衡常数 Ka Kb 进。</p><p>13、第4章专题 新型无机框图推断题的解题策略 李仕才 专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略 教师用书独具 无论推断题属于哪种形式 均遵循这样的推断思路 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口 突破点由点到面 随时。</p><p>14、第3章第4讲金属材料及金属矿物的开发利用 李仕才 考纲要求 1 了解常见金属活动顺序 2 了解合金的概念及重要应用 3 了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用 考点一 铜及其化合物 1 单质铜 1 物理性质 紫红色固体 具。</p><p>15、第8章第4讲难溶电解质的溶解平衡 李仕才 考纲要求 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 理解溶度积 Ksp 的含义 能进行相关的计算 考点一 沉淀溶解平衡及应用 1 难溶 可溶 易溶介定 20 时 电解质在水中的溶解度与溶解。</p><p>16、第3章第3讲铁及其重要化合物 李仕才 考纲要求 1 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用 2 能鉴别溶液中的Fe2 Fe3 考点一 铁及其重要化合物的性质 1 铁 铁位于周期表中第四周期 族 是一种应用最广泛的过渡金属元素。</p><p>17、第4章微专题 绿色化学与环境保护 李仕才 微专题 绿色化学与环境保护 一 环境污染及其防治 1 环境污染 1 大气污染问题 大气污染是指由空气中的颗粒物 硫的氧化物 SO2 SO3 氮的氧化物 NO NO2等 CO 碳氢化合物 氟氯代。</p><p>18、第4章 第3讲硫及其化合物 李仕才 考纲要求 1 了解硫及其重要化合物的制备方法 掌握其主要化学性质及应用 2 了解硫的氧化物对大气的污染与防治 考点一 硫及其氧化物的性质 1 硫单质的性质及应用 1 硫元素的存在形态。</p><p>19、第3章第1讲钠及其重要化合物 李仕才 考纲要求 1 了解钠的主要性质及应用 2 了解钠的重要化合物的主要性质及应用 考点一 钠和氢氧化钠 1 钠 1 物理性质 银白色 有金属光泽的固体 质地柔软 熔点低 小于100 密度比水的。</p><p>20、第5章 第1讲原子结构 化学键 李仕才 考纲要求 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布规律 掌握原子结构。</p>