高考一轮复习过氧化钠的性质

高考一轮复习过氧化钠的性质Tag内容描述：<p>1、7月26日 过氧化钠的性质 高考频度 难易程度 典例在线 取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应 反应后容器内有 b g氧气 测得ba 下列物质中满足上述结果的是 A HCOOH B HCHO C。</p><p>2、过氧化钠的性质 高考频度 难易程度 下列有关Na2O2的说法不正确的是 A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉剧烈燃烧起来 说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B Na2O2与CO2反应时有单质O2生成 该反应属于置。</p><p>3、考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1掌握氧化钠和过氧化钠的物理性质；2掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。解读与打通常规考点氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：与水反应的化学方程式：Na2OH2O=2NaOH与CO2反应的化学方程式：Na2OCO2=Na2CO3与盐酸反应的化学方程式：Na2O2HCl=2NaClH2O据反。</p><p>4、考点20 氧化钠与过氧化钠 聚焦与凝萃 1 掌握氧化钠和过氧化钠的物理性质 2 掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 1 氧化钠 白色固体 化学性质 与水反应的化学方程式 Na2O H2O 2NaOH 与CO2反应的化学方程式 Na2O CO2 Na2CO3 与盐酸反应的化学方程式 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 据反应 我们把Na2O称为碱性氧化物 主。</p><p>5、过氧化钠性质的多重性 一 单项选择题 1 2015苏州高三第一次月考 在一定条件下 使CO和O2的混合气体26 g充分反应 所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应 结果固体增重14 g 则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 A 9。</p><p>6、微考点15 过氧化钠性质的多重性 一 单项选择题 1 Na2O2是一种既有氧化性 又有还原性的物质 当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时 下列有关说法正确的是 A Q一定是氧化剂 B 当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C O2一定是氧化产物 D Na2O2不可能发生还原反应 2 CO2与H2的混合气体5 g 在150 时和足量的氧气混合 用电火花充分引燃 在相同状况下再将反。</p><p>7、1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化：两种重要的钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,第三章金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,一、钠的两种重要氧化物氧化钠、过氧化钠,白色固体,淡。</p><p>8、过氧化钠的性质 一 非选择题 1 下列说法中正确的是 A Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后 石蕊试纸最终变成蓝色 B Na2O2与CO2反应生成0 1 mol O2时转移电子0 4 mol C 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D 向。</p><p>9、广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习 过氧化钠 学案 无答案 学习目标 1 记住并比较氧化钠和过氧化钠的性质 2 记住过氧化钠性质的多重性 3 掌握有关过氧化钠的定量计算的方法 重点难点 重点 过氧化钠性质的。</p><p>10、过氧化氢的性质及其应用 1 2015宿迁一诊 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的机理为 H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IO H2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率与I 的浓度有关 B。</p><p>11、广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习过氧化钠学案（无答案）【学习目标】1、记住并比较氧化钠和过氧化钠的性质。2、记住过氧化钠性质的多重性。3、掌握有关过氧化钠的定量计算的方法。 【重点难点】重点 ：过氧化钠性质的多重性。难点 ： 有关过氧化钠的定量计算的方法。 【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成完整的氧化钠和过氧化钠的比较体系。</p><p>12、微考点29 过氧化氢的性质及其应用 1 2016南通第二中学一诊 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的机理为 H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IO H2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率。</p><p>13、东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 过氧化钠 学习目标 1 记住并比较氧化钠和过氧化钠的性质 2 记住过氧化钠性质的多重性 3 掌握有关过氧化钠的定量计算的方法 重点难点 重点 过氧化钠性质的多重性 难点 有。</p><p>14、广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习 过氧化钠导学案 学习目标 1 记住并比较氧化钠和过氧化钠的性质 2 记住过氧化钠性质的多重性 3 掌握有关过氧化钠的定量计算的方法 重点难点 重点 过氧化钠性质的多重性 难点。</p><p>15、第十二课时实验比较过氧化氢在不同条件下的分解实验影响酶活性的条件 考点一对 比较过氧化氢在不同条件下的分解 实验的分析 1 实验流程及现象的分析 知识拓展 2 实验过程的变量及对照分析 本实验的自变量是过氧化氢。</p><p>16、比较过氧化氢在不同条件下的分解速率 一 向试管中加入过氧化氢 二 对四支试管做不同的处理 三 观察气泡的产生 检测卫生香复燃情况 结果 3 的过氧化氢2mL 3 的过氧化氢2mL 3 的过氧化氢2mL 3 的过氧化氢2mL 常温 90。</p><p>17、1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化：碳、硅的氧化物及其性质,第四章非金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,1一氧化碳,CO,物理性质,可燃性,（还原CuO）,无色气体，有毒，难溶于水,还原性,2二氧化碳和二氧化硅的比较,空间立体网状结构，不存在单个分子,存在单个CO2分子,熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水,硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水,S。</p>