高中化学必修一第四章试卷

高中化学必修一第四章试卷Tag内容描述：<p>1、第四章 非金属及其化合物测试题一、选择题12007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ）A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能。</p><p>2、第四章 非金属及其化合物测试题 一 选择题 1 2007年世界环境日中国主题是 污染减排和环境友好型社会 下列有关环境问题说法不正确的是 A 正常雨水的pH为7 0 酸雨的pH小于7 0 B 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止。</p><p>3、硅及其化合物 一 硅 silicon 单质 1 存在形态 有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 2 晶体结构 正四面体形 3 物理性质 灰黑色具有金属光泽的固体 熔点高 硬度大 质脆 导电性介于导体和绝缘体之间 是好的半导体材料 4。</p><p>4、第 四 章 一、选择题：（每小题3分，共45分） 1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A陶瓷餐具 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维 2下列操作不能用于检验NH3的是（ ） A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 3在下。</p><p>5、第四章非金属及其化合物 硅Si 硅的原子结构示意图 其原子既不易失去又不易得到电子 但由于硅是一种亲氧元素 可以形成四价化合物 存在 硅元素在地壳中的含量居第二位 没有游离态 只有化合态 如 二氧化硅和硅酸盐 最常见的沙子中 就含有硅的氧化物 晶体硅是灰黑色 有金属光泽 硬而脆 熔沸点高的固体 单质硅是良好的半导体材料 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 晶体硅的物理性质 人工制造出来的单质硅 晶。</p><p>6、第四节氨硝酸硫酸（一）,氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。,认识氨气,一、物理性质：,氨是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.,氨易液化“液氨”，常作致冷剂,如何证明？,水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”,实验探究一,现象,水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色,烧瓶里。</p><p>7、第 四 章 一 选择题 每小题3分 共45分 1 硅被誉为无机非金属材料的主角 下列物品用到硅单质的是 A 陶瓷餐具 B 计算机芯片 C 石英钟表 D 光导纤维 2 下列操作不能用于检验NH3的是 A 气体使湿润的酚酞试液变红 B 气体。</p><p>8、第四章 非金属及其化合物 一 本章知识结构框架 二 本章知识结构梳理 一 硅及其化合物 1 二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2 H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 4HF SiF4 2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 少 2Na。</p><p>9、第四章综合检测(四)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃B硅芯片 C黏土 D普通水泥2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会。</p><p>10、必修一第四章知识点总结 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2OH2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH。</p><p>11、1 保护环境 就是关爱自己 下列说法中你认为不正确的是 A 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识 同时也让人们知道了二氧化硫 二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B 酸雨是指pH小于7的雨水 C 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放 工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D 居室污染是来自建筑 装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2 下列物质为纯净物的是 A 水泥 B 水玻璃 C 氨水 D。</p><p>12、第二节 卤族元素 由于氟 氯 溴 碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性 因此 将它们统称为卤族元素 简称卤素 在这一节里 我们将从原子结构和元素性质的关系等方面来研究这几种元素 卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子 但它们的核外电子层数却各不相同 依氟 氯 溴 碘的顺序依次增多 同样 相应地 它们的原子半径也依氟 氯 溴 碘的顺序依次增大 分别为0 071nm 0 099nm 0 11。</p><p>13、人工制造出来的单质硅（晶体硅）,第一节,无机非金属材料的主角-硅,第四章非金属及其化合物,氧48.6%,硅26.3%,铝7.73%,铁4.75%,钙3.45%,钠2.74%,钾2.47%,镁2.00%,氢0.16%,其他1.20%,硅在地壳中含量第二，硅的氧化物及硅酸盐约占地壳质量的90%以上,硅的存在与分布：没有游离态，只有化合态(因为它是亲氧元素）；自然界中分布广泛，是。</p>