高中化学第2节

高中化学第2节Tag内容描述：<p>1、醇学习目标：1通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。2能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。3初步掌握根据结构分析性质的一般方法。4理解和掌握醇的化学性质。重点、难点：醇的化学性质教学内容一、醇1定义：烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。2酚：芳香烃分子中。</p><p>2、第2节化学反应的限度 可逆反应和化学平衡 1 可逆反应和不可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 如果反应只能向一个方向进行 则称不可逆反应 知识回顾 1 同一条件下 同时进行 注意 2 反应物不能完全转化为生成物 使用 正向反应 反应物 生成物即SO2 SO3 逆向反应 生成物 反应物即SO3 SO2 2 化学平衡 1 定义 化学平衡状态 就是指在一定条件。</p><p>3、第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 先回顾上节学过的化学反应速率的含义 1 化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度 它与时间和浓度变化有关 2 在同一反应中用不同物质来表示时 其数值可以不同 但都表示同一个反应的速率 因此 表示化学反应的速率时 必须说明反应物中哪种物质做标准 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 3 一般来说 化学反应速率随反应。</p><p>4、电解的原理 电解熔融氯化钠 通电前 Na Cl 在 运动 通电后 Na 向 极 与电源 相连 移动 Cl 向 极 与电源 相连 移动 电子从电源负极流向 极 电极反应为 发生 反应 电子从电解池阳极流向 极 电极反应为 发生 反应 总反应为 阴 无规则自由 负极 阳 正极 电解池阴 2NaCl2Na Cl2 氧化 还原 电源正 2Na 2e 2Na 2Cl 2e Cl2 电解 在直流电的作用下 在。</p><p>5、燃烧热能源 首先回顾上一节课小结 练习与思考 反应热化学反应中的能量变化热化学方程式 练习与巩固 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1mol碳完全燃烧放出393 5KJ的热量 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 液态 时放热22 68KJ 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量 参考答案 C s O2 g CO2 g H 393 5KJ mol 2 CH3。</p><p>6、有机化合物的结构特点 一 有机化合物中碳原子的成键特点 碳原子基态时的外层电子的分布 C 2S22Px12py12pz 杂化 SP3 SP2 SP 1 SP3 S轨道成分占四分之一 P轨道成分占四分之三 为四面体构型 键角为109 28 sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性 甲烷及烷烃等 饱和碳原子 构型 原子在空间的排列方式 2 SP2 S轨道成分占三分之一 P轨道成分占三分之二 形状为平。</p>