高中化学第3章物质的聚集状态与

高中化学第3章物质的聚集状态与Tag内容描述：<p>1、第2课时分子晶体学习目标定位1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。一、分子晶体及其结构特点1概念及微粒间的作用(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。2分子晶体的结构特点(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似。</p><p>2、第3章 物质的聚集状态与物质性质章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列不属于晶体的特点的是()A一定有对称性B一定有各向异性C一定有固定的熔点D一定是无色透明的固体答案D解析本题主要考查晶体的特征：对称性，具有各向异性，有固定的熔点。A、B、C三项均正确；有些晶体带有颜色，如常见的五水硫酸铜晶体，呈蓝色，D项错误。2下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃答案C解析从构成晶体的粒子和微粒间的。</p><p>3、第1课时原子晶体学习目标定位知道原子晶体的概念，熟知常见的原子晶体的结构与性质，能从原子结构的特点，分析理解其物理特性。一、常见的原子晶体的结构1金刚石的晶体结构模型如图所示。回答下列问题：(1)在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。(2)晶体中相邻碳碳键的夹角为109.5，碳原子采取了sp3杂化。(3)最小环上有6个碳原子。(4)晶体中C原子个数与CC键数之比为12。(5)晶体中CC键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。</p><p>4、第2课时分子晶体学习目标定位1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。一、分子晶体及其结构特点1概念及微粒间的作用(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。2分子晶体的结构特点(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似。</p><p>5、第4节几类其他聚集状态的物质课标要求1了解非晶体和液晶。2了解纳米材料和等离子体。1.其他聚集状态的物质有非晶体、液晶、纳米材料、等离子体。2非晶体是指内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。3液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质。4纳米材料是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料。5等离子体是指由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体。1非晶体(1)概念：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。(2)非晶体和晶。</p><p>6、第2课时离子晶体学习目标定位1.理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。一、离子晶体及其结构模型1概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。(2)结构特点：构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子。微粒间的作用力：离子键。2典型离子晶体的结构模型(1)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：晶体结构模型配位数Cl和Na配位数都为6Cl和Cs配位数都为8Zn2和S2配位数都为4晶胞中微粒数Na、Cl都为4Cs、Cl都。</p>