高中化学第二章化学反应与能量

高中化学第二章化学反应与能量Tag内容描述：<p>1、新课标人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量专题复习策略能量的观点贯穿于高中化学学习的始终，是学习高中化学的一条主线，也是联系理、化、生三大学科的纽带之一。二轮复习中，我们应该紧扣新课标，瞄准新高考，提炼知识要点难点，精讲精练，使学生运用本专题知识分析问题，解决问题的能力得到进一步升华。下面我从五个方面谈一下本专题的复习策略。一、考纲要求1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3了解热化学方程式的含义4认识能源是人类生存和发展的重要基础，知。</p><p>2、第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制1认识可逆反应及其特征。2理解化学平衡状态及其判断。3了解化学反应条件的控制及其意义。一、化学反应的限度1可逆反应(1)概念：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。如SO2和O2的反应表示为2SO2O22SO3。(3)特点：正向反应和逆向反应同时进行；正向反应和逆向反应的条件相同；在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物，反应物和生成物同时存在。2化学平衡状态(1)化学平衡的建立反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。</p><p>3、第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应过程(2)化学反应中能量变化的原因2化学反应中能量的决定因素宏观角度图示能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量(1)化学反应的两大基本特征：物质种类发生变化和能量发生变化。(2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。例1H2Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：(1)根据上图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化ClCl吸收243kJ共吸收______kJHH。</p><p>4、第2章 化学反应与能量知识网络构建一、化学反应中的能量变化1化学能与热能2化学能转化为电能原电池二、化学反应的速率和限度1化学反应速率2化学平衡反应限度3化学反应条件的控制【答案】一、1.不同断裂和形成放热反应 高于2.氧化还原负正正负负正二、1.v增大增大增大增大2.v正v逆组成或浓度不再变化热点专题训练专题一新型化学电源的原理分析核心讲解本专题是原电池原理的实际应用，命题时以新型电源为载体，考查原电池的工作原理，命题角度常有(1)两极名称的判断正、负极(2)两极反应及反应式的判断(3)电源工作时e、I的移动方向(4)内电路。</p><p>5、第2章 化学反应与能量一、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1正负极的判断2电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写如CH4酸性燃料电池中，有关反应式为CH42O2=CO22H2O总反应式2O28H8e=4H2O正极反应式CH42H2O8e=CO28H负极反应式(1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现H，酸性介质的电极反应中不能出现OH。(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂)反应一般式为：酸性条件：O24e4H=2H2O。碱性或中性条件：O24e2H2O=4OH。高温无水固体电解质：O24e=2O2。(2018南昌市第二中学月考)AlAg2O电池是一种可用作水下动。</p><p>6、第2课时发展中的化学电源一、非标准1.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。答案:B2.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中。</p><p>7、第二章 化学反应与能量微型专题重点突破(四)一、化学反应速率的计算与比较例1NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.25 molL1min1答案C解析设转化的NH3的物质的量为x mol，则4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(变)/mol x 0.75x。</p><p>8、第1课时化学反应的速率一、化学反应速率及其表示方法1化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)计算：表达式为v或v。式中：c为浓度的变化量，一般以molL1为单位；t为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位molL1s1或molL1min1。2化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：有关反应物。</p><p>9、第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应 第一课时,什么是电解质,思考： 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？,Cu能导电,有自由移动的电子存在,原因,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。不仅如此，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化它们也能导电。我们把这种在水溶液里或熔融状态。</p><p>10、目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问题导学 当堂检测 问。</p><p>11、化学反应与能量 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 分子反应 质量守恒能量守恒 在化学反应中伴随有能量的变化 这种能量的变化常。</p><p>12、2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e。</p><p>13、2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（ ） A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B . 铝片和铜片用导。</p><p>14、2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极，b为正极 B . a为阳极，b。</p>