高中化学第三章金属及其化合物第二

高中化学第三章金属及其化合物第二Tag内容描述：<p>1、铁的重要化合物一、教材分析：（一）本节在教材中的地位和作用：本节课是新课改人教版化学必修1第三章第二节的第二课时，这一节识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有几了解金属单质的性质，又了解它们化合物的性质才是比较全面的了解金属。本节课主要介绍了帖的重要化合物，主要以它们的化学性质为主，对于物理性质没有详细描述。本节课通过实验探究的方法，介绍了Fe(OH)2的制备与性质、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识，有助于培养学生的实验观察与分析能力。（二）教学。</p><p>2、铁的重要化合物【知识与技能】1.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及相互转化的条件。【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。【学习重点】Fe2+和Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH)2。</p><p>3、铁的重要化合物【知识与技能】1.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及相互转化的条件。【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。【学习重点】Fe2+和Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH)2。</p><p>4、第3课时铁的重要化合物基础巩固1指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe答案C2随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰解析防止食品氧化变质,则所选物质应具有较强还原性,使氧气氧化它,而不氧化食物,选项中只有硫酸亚铁具有较强还原性。答案B3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2。</p><p>5、第3课时铁的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。答案:A2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。</p><p>6、3.2 几种重要的金属化合物课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。学习重点：Na2O2的化学性质 钠的碳酸盐的性质 学习难点：Na2O2的化学性质学习内容（包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物Na2ONa2O2____色固体____色固体_____性氧化物与水反应的化学方程式(a)________________________________________与CO2反应的化学方程式(b)_______________________________________是否是碱性氧化物? _____与水反应的化学方程式(c)___________________。</p><p>7、钠的重要化合物学习目标1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质及焰色反应。2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力； 完善实验能力和创造思维能力。重点过氧化钠的性质，碳酸钠、碳酸氢钠的性质难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应学法指导通过实验探究钠的重要化合物的相关性质，并分析对比碳酸钠、碳酸氢钠性质的区别。采用理论联系实际的方法。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本55-57页，你一定能完成下列问题。能用化学方程式表示的用化学方程式表示）1、氧化钠与过氧。</p><p>8、铝的重要化合物,自然界中纯净Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,一、氧化铝,第二节铝的重要化合物,1、存在,白色的固体，不溶于水，熔点很高 （2054）。,3、用途：,良好的耐火材料.,4、化学性质,Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+ H2O,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,典型的两性氧化物,【当堂检测】为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？,氢氧化钠溶液,1、制备 【小组实验探究】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？ 实验药品：Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液、稀氨水 。</p><p>9、第2节 钠的重要化合物,复习回顾,钠 Na,白色固体,淡黄色固体,Na2O,Na2O2,Na : + 1 O : - 2,Na : + 1 O : - 1,Na2O Na2O2,-2 -1,常温 点燃,白色固体 淡黄色固体,钠的重要化合物 一、氧化钠和过氧化钠,1 、 比较,2:1 2:1,碱性氧化物 过氧化物,思考与交流,氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，化学性质相似，请写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 。,Na2O + H2O = 2 NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O,现象：,2、化学性质,产生大量气泡；,带火星的木条复燃；,试管外壁发热；,滴加酚酞溶液先变红后褪色,实验探究。</p><p>10、铝的重要化合物,Al2O3晶体,胃药,含磨擦剂氢氧化铝,铝的重要化合物,1. 氧化铝(Al2O3),(1)物理性质,(3)主要用途,(2)化学性质,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,1、能不能用氧化铝坩埚熔融烧碱？ 2、如何除去氧化镁中少量的氧化铝杂质？,应用,Al2(SO4)3 + 6NH 3H2O =2 Al（OH）3 + 3(NH4)2SO4,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,【实验3 -7】,Al(OH)3吸附色素,Al3+ + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+,铝的重要化合物,2.氢氧化铝 Al(OH)3,(1)制取氢氧化铝,(2)物理性质,活动,将制得的氢氧化铝放入两支试管中，分别加。</p><p>11、金属及其化合物 氧化钠和过氧化钠第一课时 碱性氧化物 过氧化物 Na2O化学性质 1 与水反应Na2O H2O 2NaOHNa2O H2O 2Na 2OH 2 与CO2反应 Na2O CO2 Na2CO3 3 与酸反应Na2O 2HCl 2NaCl H2ONa2O 2H 2Na H2O 把水滴入在盛。</p>